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【題目】教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題

(1) 第三周期的某主族元素.其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示.則該元素對應的原子有___________種不問運動狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示.每條折線表示周期表IVA–VIIA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是________。判斷依據(jù)是__________

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于_____晶體。

(4) 第一電離能介于AlP之間的第三周期元素有_____ 種。CaCl3Ca原子的雜化力式為_______,寫出一種與CaCl3且為電子體的離子的化學式_________ 。

(5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結構具有特殊性.而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征 ,干冰晶體中一個分子周圍有______個緊鄰分子。醋酸銅晶體局部結構如右圖,該晶體中含有的化學鍵是____________(填字母標號)。

a 極性鍵 b非極性鍵 c 配位鍵 d. 金屬鍵

(6) Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是_____ (填字母標號)。

鐵原子的配位數(shù)是__________,假設鐵原于的半徑是r cm.,該晶體的密度是ρg/cm3 則鐵的相對原子質量為______________ (設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA) 。

【答案】12 SiH4 IVA~VIIA的氫化物中.只有IVA族元素氫化物沸點不存在反,F(xiàn)象,且a為第三周期氫化物 ,故 a SiH4 原子 3 sp2雜化 CO32- 12 abc A 8

【解析】

(1)1中,I2 I3相差較大,該元素原子最外層有兩個電子,應是第三周期主族元素鎂(Mg),電子的運動狀態(tài)取決于電子所處的能層、能級、原子軌道和自旋方向,鎂原子核外共有12個電子,則有12種不同運動狀態(tài)的電子,故答案為:12;

(2)ⅣA ~ⅦA元素的氫化物中,NH3、H2O、HF的分子間有氫鍵,使得它們的沸點與同族其它元素的氫化物相比反常,圖2a點所在折線無反常,為第IVA元素的氫化物,a點代表的是第三周期的氫化物SiH4,故答案為:SiH4;在IV~VIIA的氫化物中只有IVA族元素氫化物沸點不存在反常現(xiàn)象,且a為第三周期氫化物;

(3)3中,C、O原子通過共價鍵形成空間網狀晶體,屬于原子晶體,故答案為:原子;

(4)IIA族元素np能級全空、第VA族元素np能級半充滿,使第一電離能出現(xiàn)反常,第三周期元素第一電離能由小到大的順序為Na、Al、Mg、SiS、PCl、Ar,介于AlP之間的有Mg、SiS三種元素,Ga位于第四周期第IIIA族,GaCl3分子中,Ga原子價層電子對數(shù)為(3+1×3)/2=3,則其雜化方式為sp2,寫與GaCl3互為等電子體的離子,可在價電子總數(shù)不變的前提下,將Ga、Cl換成它們的鄰族元素,如CO32-等,故答案為:3;sp2雜化;CO32-;

(5)干冰晶胞為面心立方堆積,若考察上表面的面心二氧化碳分子,則它與上表面的四個頂點、前后左右四個面心、以及上面一個晶胞的前后左右四個面心,共12個二氧化碳分子距離最近且相等。從D的醋酸鹽晶體局部結構看,該晶體中有C-H、COC=O、O-D等極性鍵,有C-C非極性鍵,有O→D配位鍵,故答案為:abc;

(6)圖甲為該鐵的一個晶胞,沿虛線的切面為長方形,長是寬的倍,四個頂角和中心有鐵原子。圖乙為8個晶胞疊成的立方體,沿虛線的切面為A圖,考察圖甲體心鐵原子,則其配位數(shù)為8,設圖甲中晶胞邊長為a cm,則體對角線為a cm。又體對角線上三原子相切,得a cm4r cm。根據(jù)密度和鐵原子數(shù)求得的一個晶胞質量相等,有ρg/cm3×(a cm)3,解得M(Fe)g/molMr(Fe),故答案為:A8;。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學進行了如下實驗:下列結論不正確的是(

編號

實驗

現(xiàn)象

a 中產生凝膠狀沉淀

b 中凝膠狀沉淀溶解,c 中無明顯變化

A.Na2SiO3溶液一定顯堿性

B.由Ⅰ能說明酸性H2CO3H2SiO3

C.由Ⅱ可知,同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液

D.Na2SiO3溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應:SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】密閉容器中,反應aAg)+bBgcCg)+dD(g)達平衡時,B的濃度為0.6mol/L,若保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的3倍,達新平衡時B的濃度降為0.3mol/L.下列判斷正確的是

A. abcd

B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)減小

D. 達到新平衡時,AB的濃度減小,C、D濃度增大

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【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中,金屬恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被還原為一氧化氮,其體積為6.72 L(標準狀況),當加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時,金屬陽離子恰好全部沉淀,干燥后測得質量為27.2 g。下列有關推斷正確的是(  )

A. 參加反應的硝酸的物質的量為0.9 mol

B. 參加反應的金屬的質量為11.9 g

C. 硝酸的物質的量濃度為3 mol·L-1

D. 氫氧化鈉的物質的量濃度為6 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】22.70 g小蘇打和純堿晶體(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份,取其中一份溶于水,配成200 mL溶液,所得溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.50 mol·L1;另一份加熱至恒重,則固體質量減少(  )

A.6.05 gB.5.35 gC.12.10 gD.16.40 g

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【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑 、顯影液等。 某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7 的部分性質及組成進行探究 。已知 Cr2O72-(橙色)+H2O22 CrO42- (黃色)+2H+。 請回答下列問題

(1)向盛有少量(NH4)2Cr2O7 固體的試管中.滴加足量濃KOH溶液.振蕩、微熱 ,觀察到的實驗現(xiàn)象有_______________ 。

(2) 為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質量為 252g/mol)的分解產物 .按下圖連接好裝置,在A中加入5.040 g 樣品進行實驗

①儀器C的名稱是____________ 。

②連接好裝置后需進行的必要橾作是 ________,點燃酒精燈之前需進行的必要橾作是

___________________________。

③反應結束后.依然要通一段時間氮氣的原因是 ____________________

④加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時測得A中殘留物為 Cr2O3 ,B中質量變化為1.44g. 寫出( NH4)2Cr2O7加熱分解的化學方程式:____________。

(3)實驗室常用甲醛法測定含( NH4)2Cr2O7 的樣品中氮的質量分數(shù)(雜質不發(fā)生反應),其反應原理為2Ba2++ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O +(CH2)6N4H+[ 滴定時 l mol(CH2)6N4H+ l mol H+ 相當].然后用 NaOH標準溶液滴定 反應生成的酸。

實驗步驟:稱取品8.400g. 配成500mL溶液,移取25.00mL, 樣品溶液于250mL錐形瓶中.用氯化鋇溶液使Cr2O72- 完全沉淀后加入15.00mL2 0.00molL-1的中性甲醛溶液,搖 勻、靜置5min 后,加入1- 2 滴酚酞試液 ,用0 .2000molL-1 NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作 3次,最終滴定用去NaOH 標準溶液體積的平均值為 30.00mL

①若滴定終點時,仰視讀數(shù)。則測定結果 ____( “偏大”“偏小”或“無影響 )

②樣品中氮的質量分數(shù)為 _____________ 。

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【題目】用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為Cs+2H2Ol=CO2g+2H2g),F(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合,制成含碳量為002g/mL~012g/mL的煤漿液,置于如圖所示裝置中進行電解(兩電極均為惰性電極)。下列說法錯誤的是

A. A極是陽極,B極為陰極

B. A極的電極反應式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

C. B極的電極反應式為2H++2e-=H2

D. 電解一段時間后,煤漿液的pH增大

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【題目】2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家,其研究的是兩種常見鋰電池:一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的三元材料鋰電池;另一種是采用磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極的電池。請回答下列問題:

1)利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH為原料以物質的量之比1∶1∶1反應生成LiFePO4,該化學反應方程式為________________。

2Mn位于元素周期表的_____區(qū)(填“s”“p”“d”“ds”“f”),基態(tài)鈷原子的未成對電子數(shù)為______,1mol [CoCl (NH3)5] Cl2 中含σ鍵數(shù)目為__NA。

3)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4H3PO2、H3PO3HPO3,這四種酸中酸性最強的是_____。PO43-的空間構型是___,中心原子的雜化方式是______

4PH3_____分子(填極性非極性),其在水中的溶解性比NH3小,原因是______

5)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關鍵材料,硫化鋰的晶體為反螢石結構,其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag·cm-3,則距離最近的兩個S2-的距離是_______nm。(用含aM、NA的計算式表示)

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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

Ⅰ.(1)從碘水中分離出I2,選擇裝置_______,該分離方法的名稱為_________。

(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________ ;

(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________ 。

Ⅱ.實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。

(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時,用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號)

10mL50mL100mL500mL

(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外,還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________

(3)在配制過程中,如果出現(xiàn)下列情況,將對所配溶液的物質的量濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒進行讀數(shù)________;

②定容時,液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______;

Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中,取出20mL溶液,其溶質的質量是___________;將取出的溶液稀釋至100mL,其溶質的物質的量濃度是_____________。

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