【題目】中和滴定是高中化學(xué)重要的定量實驗。請回答下列問題:

1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況會造成測定結(jié)果偏高的是________(填選項字母)。

A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管刻度

B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用NaOH溶液潤洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

2)取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.02 mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________

3)滴定數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測液體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.40

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時,該反應(yīng)速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快,這是因為_________(填離子)對該反應(yīng)具有催化作用,KMnO4溶液應(yīng)裝在_____(填“酸”或“堿”)式滴定管中;滴定終點的現(xiàn)象是_____________________。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

【答案】CD 2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2++8H2O Mn2+ 當(dāng)加入最后一滴KMnO4后,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 0.04mol·L1

【解析】

1)根據(jù)c(待測)=分析誤差;

2)酸性條件下,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,草酸具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳,硫酸鉀和二氧化碳;

3)①產(chǎn)物中Mn2+具有催化作用;KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性分析;滴定終點的現(xiàn)象根據(jù)顏色改變分析;

②根據(jù)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O計算。

1A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管刻度,其他操作正確,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=分析,測定結(jié)果偏低,故A錯誤;

B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用NaOH溶液潤洗,此操作正確,不影響測定結(jié)果,故B錯誤;

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))增大,根據(jù)c(待測)=分析,測定結(jié)果偏高,故C正確;

D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))增大,根據(jù)c(待測)=分析,測定結(jié)果偏高,故D正確;

答案:CD;

2)高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳,硫酸鉀、二氧化碳和水,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O;

答案:2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O;

3)①滴定時,該反應(yīng)速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快,這是因為生成的Mn2+對該反應(yīng)具有催化作用;高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化堿式滴定管的橡膠管,所以應(yīng)該使用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液;滴定結(jié)束前混合液為無色,滴定結(jié)束時混合液變成了紅色,所以滴定終點現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴KMnO4后,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;

答案:Mn2+ 當(dāng)加入最后一滴KMnO4后,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;

②三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為19.90mL,20.40mL,20.10mL,第二次數(shù)據(jù)誤差太大,刪掉,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為:==20.00mL,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.02mol/L×0.020L=0.0004mol,由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可知,nH2C2O4=nKMnO4=0.001mol,待測液草酸的物質(zhì)的量濃度為:=0.04mol·L1;

答案:0.04mol·L-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在足量氧氣中充分燃燒后,生成氣體先通過足量濃硫酸、再通過足量氫氧化鈉溶液,測知氫氧化鈉溶液增重26.4g,則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為

A. 0.1mol B. 0.2mol

C. 大于或等于0.2mo1,小于0.3mol D. 大于0.1mol,小于0.3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaAl、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】縮醛是一類重要的香料,廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛,分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)結(jié)構(gòu)。G可以由如圖途徑合成:

已知:I.A的分子式為C7H8,屬于芳香烴;D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平;

.縮醛化反應(yīng)原理:

.同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

請回答下列問題:

(1)F的名稱為______________________。

(2)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:______________________

(3)反應(yīng)①的條件為___________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

(4)有研究發(fā)現(xiàn),維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑,具有價廉效率高、污染物少的優(yōu)點,維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為。則維生素C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有___________(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為112222的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)D的一種含4個碳原子的無支鏈同系物H,所有碳原子一定在同一平面上。H作為原料可用于制取目前產(chǎn)量居第二位的順丁橡膠。試寫出該合成路線(其他試劑任選)______________________ 順丁橡膠。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.讀取圖中數(shù)據(jù)計算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7

B.向該體系中加入一定量的NaOH固體,HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

C.pH=1.0溶液中:c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

D.在該體系中的任意一點都存在:c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境,我國化工專家侯德榜改革國外路布蘭、索爾維的純堿生產(chǎn)工藝,使生產(chǎn)純堿的成本明顯降低。生產(chǎn)流程可簡要表示如圖:

(1)向沉淀池中通入CO2和氨氣,應(yīng)先通入___________(填化學(xué)式)。

(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出的副產(chǎn)品是___________,加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是___________。

(4)氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子,在電解時會生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮,容易引起爆炸。三氯化氮易水解,其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外,另一產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應(yīng)生成氮氣。該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)侯氏制堿法制得的純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)。現(xiàn)用沉淀法測定純堿的純度,取m1g樣品,加水溶解,再加過量的CaCl2溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后稱得沉淀的質(zhì)量為m2g。則此樣品中碳酸鈉的純度為:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD四種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)) 提示:CH3COONH4溶液為中性

陽離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CH3COOCl、OHSO42

已知:①A、C溶液的pH均大于7A、B的溶液中水的電離程度相同;

②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

1A______ B_______ 。

225℃時,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)c(NH3·H2O)= _______(用含a的關(guān)系式表示)。

3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________。

4)在一定體積0.005 mol·L-1C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸時,混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是 ____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )

A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B.海產(chǎn)品可用福爾馬林浸泡防腐保鮮

C.煤經(jīng)過氣化一液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱:B____________________;D____________________。

2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類型:________。

3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②實驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。

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