【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:________.
(2)A、B、H的化學(xué)式:A__________、B__________、 H________.
(3)①H2O2分子的電子式為______________。
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式: _______________________。
(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:_______________________。
(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
【答案】 1-100nm Fe FeS H2SO4 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 取少量E于試管中,用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液,加熱試管,若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則證明銨根離子的存在 4Fe2++4Na2O2+6H2O= 4Fe(OH)3(膠體) +O2↑+8Na+
【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體,說明F為Fe(OH)3,D溶液中含有Fe3+,D是由B和過量濃硫酸反應(yīng)生成的,所以D是Fe2(SO4)3,因此E為(NH4)2SO4,C與雙氧水反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,所以C為FeSO4,因此A是單質(zhì)鐵,A與硫反應(yīng)生成FeS,所以B是FeS。在轉(zhuǎn)化關(guān)系F+H+A=C中,因F是Fe(OH)3、A是Fe、C是FeSO4,根據(jù)元素守恒得H是硫酸。
(1)、紅褐色膠體中F是Fe(OH)3,因膠體的粒子直徑在1-100nm之間,所以答案是:1-100nm。
(2)根據(jù)上述分析可知,A是Fe、B是FeS,H是H2SO4。
(3)、①.雙氧水是共價化合物,O與H之間、O與O之間均以共價鍵相連,所以雙氧水的電子式是:。
②.C為FeSO4,與雙氧水反應(yīng)時,C作還原劑,雙氧水作氧化劑,其反應(yīng)的離子方程式是:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。
(4)因E為(NH4)2SO4,常采用與堿共熱檢驗生成的氣體是否為氨氣來檢驗銨根離子,所以其檢驗方法是:取少量E于試管中,用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液,加熱試管,若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則證明銨根離子的存在。
(5)、在C(FeSO4)溶液中加入與C(FeSO4)等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ,恰好使C(FeSO4)轉(zhuǎn)化為F(Fe(OH)3),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒規(guī)律,其反應(yīng)的離子方程式是:4Fe2++4Na2O2+6H2O= 4Fe(OH)3(膠體) +O2↑+8Na+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸,其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化,從總體上說,硝酸濃度越高,平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少,濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實驗室中,常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2,用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。
(1)請寫出實驗室中用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO的化學(xué)方程式并用雙線橋標明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_________________
(2)64gCu與適量的濃HNO3反應(yīng),銅全部作用后,共收集到22.4L氣體(標準狀況下),反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是_________(填字母代號)。
A.0.5mol B. 1.0mol C. 2.0mol D. 3.0mol
產(chǎn)生的氣體分別是_______________,其物質(zhì)的量之比是_______________
(3)實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO,濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等,請將下列3種物質(zhì):FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。___HNO3+_______→ _______+ _______ +___ NO↑+___H2O
(4)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用,為了可持續(xù)發(fā)展,當今社會提出的一個新概念--“綠色化學(xué)”,它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是_______(填字母代號)。
A.CuCu(NO3)2
B.CuCuOCu(NO3)2
C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2
D.CuCuSO4Cu(NO3)2
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【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等離子中的幾種,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示.下列說法 一定正確的是( )
A. 一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+,一定不存在Na+、SO42﹣、Fe3+
B. 一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42﹣,可能存在Na+、Mg2+
C. 溶液中c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)為1:1:2
D. 溶液中c(H+)/c(SO42﹣)比值小于等于2/9
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【題目】一種既能提供電能又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示,其中電解質(zhì)溶液為溶有化合物A的稀鹽酸。下列有關(guān)表述正確的是( )
A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2-6e-+8H+=2NH4+
B. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,化合物A 為NH4Cl
C. 電子從通入N2的電極流出,經(jīng)過用電器流向通入H2的電極
D. 反應(yīng)過程中電解質(zhì)溶液的pH變小
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗:
試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟 | 現(xiàn)象 |
①取少量樣品,加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③___________ | ④___________,有刺激性氣體產(chǎn)生 |
⑤靜置,___________ | ⑥___________ |
(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng): Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液__________,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 水電離的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42-
B. 能使石蕊呈藍色的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C. =lxl0-13 moI/L的溶液中:Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D. 能與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、Cl-
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【題目】多酶片中含有的蛋白酶、淀粉酶、脂肪酶具有輔助消化的作用。下列關(guān)于酶的敘述正確的是
A.多酶片中酶的基本組成單位是氨基酸
B.酶的數(shù)量因參與化學(xué)反應(yīng)而減少
C.酶提供化學(xué)反應(yīng)開始時所必需的活化能
D.酶在生物體內(nèi)才起催化作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面圖(1)和圖(2)是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類,都含有6個氫原子。請根據(jù)圖(1)和圖(2)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖(1)和圖(2)的兩種物質(zhì) ( )
A. A是C3H8;B是C6H6 B. A是C4H10;B是C6H6
C. A是C3H6;B是C3H6 D. A是C3H6;B是C2H6
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【題目】某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—
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