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O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

(1)圖中陰極為       (填“A”或“B”)，其電極反應式為                 。
(2)若C處通入O2，則A極的電極反應式為       。
(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為       (忽略O3的分解)。

(1)A 2H＋＋2e－=H2↑
(2)O2＋4H＋＋4e－=2H2O
(3)(x－2y)/y

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K2 ，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為    極， A極的電極反應式為           。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為       
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現象是                 ，Na+移向       極（填A、B）
②B電極上的電極反應式為              ，
總反應化學方程式是                   。
③反應一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為          。若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）（1）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H2，電解食鹽水的離子方程式為：                   ，溶液變紅色的是：           區(qū)（填A或B）。
（2）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應式：負極             正極           
（3）下圖是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計

此裝置中進行的反應是可逆反應，其反應方程式式為：AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現象是              D電極上的電極反應式為                               

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知甲池的總反應式為： 2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。

甲池是           裝置；乙池是           裝置。
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是            ，B（石墨）電極的名稱是            。
（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是                                  。
（4）乙池中反應的化學方程式為                                      。
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O­2           mL（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素。氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都來自于海水。

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）。
（1）寫出陽極的反應式：                                    。
（2）圖甲中流出的b是                 溶液。
（3）石棉隔膜的作用是                     。
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高。20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代。
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是      、             。
（2）已知一個電子的電量是1.602×10－19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105 C的電量時，生成NaOH      g。 
Ⅲ．下圖是工業(yè)上生產鎂的流程。

（1）寫出下列反應的化學方程式：
①沉淀池：                       ②電 解：                                
（2）整個生產流程中循環(huán)使用的物質是              。
（3）簡述加熱氯化鎂的結晶水合物使之脫水轉化為無水氯化鎂的注意事項：         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應為:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
放電時,正極的電極反應是　　　　　　　　　;電解液中H2SO4的濃度將變　　　;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加　　　g。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。

（1）斷開K2、閉合K1，U形管內除電極上有氣泡外，還可觀察到的現象是     ；陽極電極反應式為                。當電路中轉移0.001mol電子時，右側注射器最多可以收集到氣體        mL（折算為標準狀況）。
（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內化學能轉化為電能。實現能量轉化的化學方程式為               ；
（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內氣體全部參加反應后，U形管內的溶液理論上        （填“能”或“不能”）恢復原樣。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學在做原電池原理的實驗時,有如下實驗步驟:
①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實驗步驟①中應觀察到的現象是　                      。
(2)實驗步驟②中應觀察到的現象是　                      。
(3)實驗步驟③中應觀察到的現象是　                      。
(4)實驗步驟④中應觀察到的現象是　                      。
(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設),該猜想是　。
(6)為了證實該猜想,該同學又設計了第⑤步實驗,請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）普通鋅錳干電池的結構如圖所示。回答下列問題。

①電池中電解質溶液為________。
②正極反應式為________。
③放電時，NH4+向________（填“正極”或“負極”）移動。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號）。

A．微熱
B．加入適量氧化銅
C．加入少量硫酸銅溶液
D．加水
E．加入少量氫氧化鋇溶液

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