Question

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10﹣5 ． 該溫度下，向20mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL﹣1 KOH溶液，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）醋酸溶液中c（H+）為 ， pH約為 ．
（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測(cè)．滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng) ．
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（4）下列操作中，可能使所測(cè)CH3COOH溶液的濃度偏低的是
A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B.讀取堿液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.滴定前盛放CH3COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥．

Answer 1

【答案】
（1）4×10﹣4；3.4
（2）檢查是否漏液
（3）溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
（4）B
【解析】解：（1）c（H+）= = mol/L=4×10﹣4mol/L，pH=﹣lg4×10﹣4≈3.4；所以答案是：4×10﹣4；3.4；（2）帶有玻璃活塞的儀器在使用前要檢驗(yàn)是否漏水，所以滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)檢查是否漏液；所以答案是：檢查是否漏液；（3）向20mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL﹣1 KOH溶液，開(kāi)始滴定時(shí)，溶液顯酸性，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由酸性變?yōu)槿鯄A性，酚酞由無(wú)色變?yōu)闇\紅色； 所以答案是：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（4）A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則所測(cè)CH3COOH溶液的濃度偏高，故A不選；B．讀取堿液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則所測(cè)CH3COOH溶液的濃度偏低，故B選；C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則所測(cè)CH3COOH溶液的濃度偏高，故C不選；D．滴定前盛放CH3COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，故D不選；所以答案是：B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理，以及對(duì)酸堿中和滴定的理解，了解中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)．