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【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關說法不正確的是

A. X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B. 步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

C. 工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D. 步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

【答案】C

【解析】

試題A、亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質發(fā)生氧化還原反應，可以用所給物質來吸收溴單質，故A正確；B、氯氣具有氧化性，可已將溴離子氧化為溴單質，即2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正確；C、根據(jù)化學方程式2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗標況下Cl222.4L，故C錯誤；D、從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,下列有關說法正確的是

A. 原溶液中NaOH的物質的量為0.75 mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶質成分為NaOH和Na2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D. 縱坐標中a的數(shù)值為224

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在實驗室做了5個實驗：請選擇符合實際情況的圖象：

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，沉淀的質量隨氨水加入量的變化情況________

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，沉淀的質量隨NaOH溶液加入量的變化情況________

（3）向澄清石灰水中通入CO2直至過量，沉淀質量隨CO2通入量的變化情況_____

（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量，沉淀質量隨NaOH溶液加入量的變化情況________

（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量，沉淀質量隨AlCl3加入量的變化情況_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組學生對Cl2與FeBr2溶液反應進行實驗探究。

操 作

現(xiàn) 象

取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測溶液的pH

pH試紙變紅（約為4）


ⅰ．開始通入100 mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色

（1）用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2的化學方程式是 。

（2）pH≈4的原因是 （用化學用語表示）。

（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實驗方案是 ；證明原因②的實驗方案是 。

（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學生猜測①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學生猜測②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+將Br－氧化生成Br2。某學生設計實驗進行驗證，請完成下列表格：

由此實驗得出的結論是 。

試管

操作

現(xiàn)象

結論

a

取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩



Cl2的氧化性強于Fe3+

b

取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩

CCl4層沒有明顯變化



c


CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色

Cl2的氧化性強于Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據(jù)圖示轉化關系推測下列說法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：

WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為____________________。

（2） 某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為___________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知：

WO2(s) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =" +66.0" kJ·mol–1

WO2(g) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1

則WO2(s)WO2(g) 的ΔH = ______________________。

（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有________（填序號）。

a．燈管內的I2可循環(huán)使用 b．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上

c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A. c（NH4+）：③＞①

B. 水電離出的c（H+）：②＞①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如下圖(a)(b)所示。回答下列問題：

(1)在(a)情況下，溶質為(寫化學式)___________，其物質的量之比是__________，標準狀況下CO2氣體的體積為________。

(2)在(b)情況下，溶質為(寫化學式)____________，標準狀況下CO2氣體的體積為________，原NaOH溶液的物質的量濃度為_________ 。

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