【題目】動物油脂由于不良因素水解產(chǎn)生游離脂肪酸,油脂容易酸敗,而酸敗的油脂中游離脂肪酸含量高,用酸價的概念可以表示油脂中游離脂肪酸含量的多少。測定油脂酸價的原理是將一定量的動物油脂溶于有機溶劑,然后用0.1 mol·L-1的KOH溶液滴定,根據(jù)KOH溶液的體積(mL)計算油脂的酸價。
(1)將一定量的動物油脂溶于有機溶劑的原因是______________________________。
(2)已知:酸價= (mg/g脂肪,以KOH計),V是消耗KOH溶液的體積(mL),w是樣品質(zhì)量(g)。你認為數(shù)據(jù)5.61所表示的意義是________________________中所含KOH的質(zhì)量(mg)。
(3)對油脂進行采樣時,應多切取很少接觸空氣的內(nèi)層油膘,若主要切取表層油膘,則所測定的酸價通常會________(填“偏高”或“偏低”),原因是______________________________。
【答案】 動物油脂易溶于有機溶劑,而難溶于水,可使KOH溶液與游離脂肪酸充分反應,而不與油脂反應 消耗每毫升0.1 mol·L-1的KOH溶液 偏高 油膘的表面與空氣接觸,會有更多的油脂酸敗
【解析】(1)動物油脂易溶于有機溶劑,而難溶于水,可使KOH溶液與游離脂肪酸充分反應,而不與油脂反應;(2)依題意,w g樣品消耗0.1 mol·L-1 的KOH溶液V mL,則消耗KOH的質(zhì)量為m=0.1 mol·L-1×V mL×10-3 L·mL-1×56.1 g·mol-1=5.61V×10-3 g=5.61V mg。故5.61表示消耗每毫升0.1 mol·L-1的KOH溶液時KOH的質(zhì)量(mg);(3)油膘表面層與空氣接觸,會有更多的油脂酸敗,故測定結(jié)果會偏高。
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【題目】某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。
已知:PdCl2溶液可用于檢驗CO,反應的化學方程式為CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。
(1)實驗時要通入足夠長時間的N2,其原因是________________________。
(2)裝置B的作用是____________________________。
(3)裝置C、D中所盛試劑分別為___、___,若裝置C、D中溶液均變渾濁,且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則該反應的化學方程式為____________________________。
(4)該裝置的缺點是____________________________。
(5)設(shè)計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強:____________________________。
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【題目】根據(jù)下列熱化學方程式,判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是( )
N2(g)+ H2(g)=NH3(g)△H=﹣46.19kJmol﹣1
H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)△H=﹣92.36kJmol﹣1
I2(g)+ H2(g)=HI(g)△H=﹣4.74kJmol﹣1 .
A.HCl>NH3>HI
B.HI>HCl>NH3
C.HCl>HI>NH3
D.NH3>HI>HCl
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是硫酸
B. 反應①過濾后所得沉淀1為氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化中:Al2O3→Al可選用熱分解法
D. 反應②的離子方程式為2AlO2 - + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
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【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說法,不正確的是
A.銨鹽一般都溶于水,且都可分解放出氨氣
B.液氨氣化時會吸收大量的熱,所以NH3可用作制冷劑
C.汽車尾氣中的氮氧化物是造成光化學煙霧的主要原因之一
D.工業(yè)濃硝酸通常呈黃色,是因為溶解了NO2氣體
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.44gCO2分子中含有的氧分子數(shù)為NA
B.標準狀況下,11. 2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA
C.24gMg在足量氧氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,22. 4LN2所含分子數(shù)為NA
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【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為:LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。
(l)盛放稀鹽酸的儀器為____________。
(2)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為:F→___→___ →___ →___ →___ 。
(3)Y中發(fā)生反應的化學反應式為________________。
(4)X中盛放的試劑是_____,其作用為________________。
(5)Z中應先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為_________。
(6)La2(CO3)3質(zhì)量分數(shù)的測定:準確稱取10.0g產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液,加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5mol/LEDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2Y-=LaY-+2H+),消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)ω[La2(CO3)3]=_________。
(7)該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱,設(shè)計了如下的實驗裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_______;實驗過程中,發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示,試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為______________。
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【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似,25℃時,NH3+NH3NH +NH ,NH 的平衡濃度為1×10﹣15molL﹣1 , 則下列說法中正確的是( )
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小
C.在此溫度下液氨的離子積為1×10﹣17
D.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2
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