根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝Q1 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝Q2 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝Q3 kJ·mol-1

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（    ）

A． Q1>Q2>Q3                        B．Q1>Q3>Q2    

C． Q3>Q2>Q1                        D． Q2>Q1>Q3

 

【答案】

C

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)以下3個熱化學方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-Q3 kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為
3935
3935
KJ．
（2）實驗測得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
         
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的實質(zhì)就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是
945.6
945.6
KJ/mol
（4）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應體系中加入催化劑，E1的變化是
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？
無
無
，原因是
反應熱的大小只與反應物和生成物所具有的總能量有關(guān)
反應熱的大小只與反應物和生成物所具有的總能量有關(guān)

（5）根據(jù)以下3個熱化學方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系是
Q1＜Q2＜Q3
Q1＜Q2＜Q3

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三第一學期聯(lián)合命題考試化學試卷 題型：選擇題

根據(jù)以下3個熱化學方程式：

       2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)  △H=－akJ·mol-1

       2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)  △H=－bkJ·mol-1

       2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)  △H=－ckJ·mol-1 （a、b、c均為正數(shù)）

對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是                                      

       A．a(chǎn)>b>c             B．a(chǎn)>c>b             C．c>b>a             D．b>a>c

 

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科目：高中化學 來源：2012屆廣西區(qū)桂林十八中高二下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

根據(jù)以下3個熱化學方程式：

判斷Q1、Q2、Q­3三者關(guān)系正確的是

A．Q1Q2Q3             B．Q1Q3Q2

C．Q3Q2Q1             D．Q2Q1Q3

 

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