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【題目】取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色的固體物質。描述正確的是(　　)

A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤

【答案】D

【解析】

取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，鈉的熔點比較低，所以會先熔成一個小球，然后會燃燒起來，火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色的固體過氧化鈉。所以描述正確的是①④⑤，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B. CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

C. 工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率

D. CO還原PbO2的反應△H >0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）

A.NH4HCO3 受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.NH3 極易溶于水，可用作制冷劑

D.Al2O3 具有兩性，可用于電解冶煉鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置的說法不正確的是（　　）
A.裝置①是原電池，裝置②是電鍍池
B.裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液
C.裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應而溶解
D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳化炸藥中微量水的存在嚴重影響產品品質，Karl Fischer法是測定其中微量水含量常用方法，該方法是利用I2和SO2反應定量消耗水作為原理，據此回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學反應方程式：_______________________。

下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：

（2）實驗開始時，向D裝置中加入10.00克乳化炸藥樣品和10.16克I2(已知I2過量)，打開所有止水夾，向裝置內部通入N2，其目的是_______________________。

（3）關閉止水夾K1，打開分液漏斗活塞，加入硫酸后關閉，充分反應后，A中仍有SO2產生，關閉K2，此時B的作用是_______________________。B在反應過程中還能起到的作用是___________________________。

（4）反應后，將D裝置取下，用N2趕走剩余SO2后加適量水配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1Na2S2O3標準液滴定剩余I2單質，已知反應如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，多次實驗平均與消耗Na2S2O32溶液20.00mL，則原乳化炸藥中水的含量為_________(填百分比)。

（5）若在滴定過程中不小心將標準液灑出去幾滴，則水含量測定結果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制玻璃時，發(fā)生的主要反應的化學方程式為：

完成下列填空：

（1）鈉原子核外具有______種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為____________。

（2）在上述反應中，反應物和生成物的晶體類型共有_____種，寫出氣體產物的電子式_______________。

（3）上述物質中的非金屬元素原子半徑由大到小順序為___________（用元素符號表示），下列能判斷它們的非金屬性強弱的依據是：________（選填編號）。

a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點 b. 最高價氧化物對應水化物的酸性

c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對偏向

（4）常溫下，相同物質的量濃度的和溶液中， _____ （填“>”、“<”或“=”）。

（5）向10mL一定濃度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積與產生氣體的體積有如圖關系。由此可知原溶液的物質的量濃度為__________。在滴入鹽酸的整個過程中，溶液中的變化情況是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，RO3n-和氟氣（F2）可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（ ）

A.+4B.+5C.+6D.+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，還能大量共存的離子是

A.OH－B.CO32-C.Mg2+D.Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是 ．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為 ． 若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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