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下列敘述正確的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a>b
B．常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-) = 1.0×10-13，則此溶液一定呈酸性
C．25℃時，將pH＝4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH＝7
D．25℃時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是1:10
D

試題分析：醋酸溶液加水稀釋，酸性減弱，pH增大，A錯誤；常溫下，某溶液中由水電離的c(OH－) = 1.0×10－13，則此溶液pH=13或1，B錯誤；酸溶液稀釋不可能變成中性溶液，pH只能接近于7，C錯誤；25℃時，pH=13的強堿溶液[c(OH－)=0.1mol/L]與pH=2[c(H+)=0.01mol/L]的強酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則酸堿體積比為10，D正確。
點評：酸、堿溶液稀釋pH只能無限接近于7。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1
D．pH=3的鹽酸溶液，與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于          。
（1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=         mol/L。
食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是         （填序號）。
①溶液中c(H+)    ②酸的物質的量濃度    ③完全中和時，消耗NaOH的質量
（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
（4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定。試回答：
（1）滴定時所發(fā)生反應的化學方程式為                               
（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為                    請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難                                                     
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是___________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_____________。
 
A．是amLB．是(25-a)mL
C．一定大于amLD．一定大于(25-a)mL
（3）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_______式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會_____（偏大、偏小、無影響）達到滴定終點，溶液由   色變?yōu)?u>      色；
（4）在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_______mol·L-1;
（5）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200 g，加適量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：
 
NaOH起始讀數
NaOH終點讀數
第一次
      0.10mL
    18.60mL
第二次
      0.30mL
    18.00mL
(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為            mol·L-1.
(2)達到滴定終點的標志是                                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應，則該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為
A．10(a+b-12)%B．10(a+b-14)%C．10(12-a-b)%D．10(14-a-b)%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙烷的燃燒熱為1190kJ/mol，則下列表述正確的是（       ）
A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol
C．298k、101kPa時，30g乙烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出1190kJ熱量；
D．該反應中，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。則

⑴B與A的差值為            mol。
⑵C點對應的溶液體積為           mL。
⑶原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為          mol。
⑷鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為                。
⑸寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式                            。

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