【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切,下列說法不正確的是( )
A.鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑
B.NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接時的除銹劑
C.用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕
D.電解熔融氧化鎂可以得到鎂,電解熔融氯化鎂不能得到鎂
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案,制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其簡化流程如下:
已知:①Ca5(PO4)3F在950℃不分解;
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請回答下列問題:
(1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。
(3)NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。
(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃,101kPa時:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。
(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),當CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5,達平衡時,CO轉(zhuǎn)化了。若a kg含Ca5(PO4)3F(相對分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分數(shù)為10%的磷尾礦,在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4,將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合,則相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2________kg。
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【題目】肼(H2N﹣NH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154,則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量(kJ)是( )
A.194 B.391 C.516 D.658
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【題目】關(guān)于人體健康,下列說法中正確的是( )
A. 礦泉水含有多種微量元素,經(jīng)常飲用有益身體健康
B. 營養(yǎng)強化劑吃得越多越好
C. 合理選擇飲食,正確使用藥物是人體健康的保證
D. 大部分保健食品都是非處方藥
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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
(1)則NH3 (g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為______________________________。
(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH =a kJ·mol-1。測得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:
溫度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1. 00 | 1.47 | 2.40 |
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為____________,a________0(填“>”、“<”或“=”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進行反應(yīng),F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol,則5 min后達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________,生成CO的平均速率v (CO)為__________________。
②700 ℃反應(yīng)達到平衡后,要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動,可采取的措施有____________________。
(3) 利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應(yīng)式_______________________,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當消耗560mLO2 (標準狀況下),電解后溶液的pH=_______(溶液電解前后體積的變化忽略不計)。
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【題目】(12分)A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為 、 ;
(2)可選用不同的A進行反應(yīng)①,若能在常溫下進行,其化學(xué)方程式為 ;
若只能在加熱情況下進行,則反應(yīng)物A的化學(xué)式(分子式)為 ;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入 以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是 (填化學(xué)式),實驗現(xiàn)象為 。
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【題目】下列關(guān)于硝酸的認識中,正確的是( )
A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B.濃硝酸與金屬反應(yīng)不放氫氣,而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng),所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D.硝酸與金屬反應(yīng)時,只表現(xiàn)出氧化性
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【題目】把少量的溴水注入KI溶液中,經(jīng)充分反應(yīng)后,加入CCl4用力振蕩,靜置后可觀察到( )
A.液體分成兩層,下層呈紫色
B.液體分成兩層,上層呈紫色
C.混合液不分層,且無色透明
D.混合液不分層,且呈褐色
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【題目】一定條件下,容積為2 L的恒容密閉容器中,通入2 mol N2、3 mol H2進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),20 min后,N2的物質(zhì)的量為1.9 mol,1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強不再改變,且為反應(yīng)開始時壓強的0.8倍,則下列敘述正確的是:
A.當容器內(nèi)壓強不改變時,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B.增加H2的濃度或降低溫度,平衡將向正反應(yīng)方向移動,且反應(yīng)速率均加快
C.前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·min-1
D.1 h后反應(yīng)進行完全,容器中的N2濃度為0.55 mol·L-1
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