Question

（4分）一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸, 這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

(1) 請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填編號(hào))。

A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O

D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa

E．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
（2）己知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1．8×10^－10 mol²．L^－2，向50 mL 0．018 mo1．L^－l的AgNO₃溶液中加入相同體積0．020 mol．L^－1的鹽酸，則c（Ag⁺）=        。

Answer 1

(4分)  (1)   B C　 （2）1.8×10^-7 mol/L

試題分析：：（1）①六種鹽都為強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的酸水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，則
A．CH₃COOH酸性大于HCN，反應(yīng)能發(fā)生，故A正確；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，應(yīng)生成NaHCO₃，反應(yīng)不能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCN，應(yīng)生成NaHCO₃，不能生成CO₂，故C錯(cuò)誤；
D．酸性C₆H₅OH＞HCO₃^-，反應(yīng)能發(fā)生，故D正確；
E．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，反應(yīng)能發(fā)生，故E正確，
故答案為：BC。
（2）向50mL 0.018mo1．L^-l的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol．L^-1的鹽酸，鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后的c（Cl^-）==0.001mol/L，
則c（Ag⁺）==1.8×10^-7 mol/L，
故答案為：1.8×10^-7 mol/L。
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度較大，易錯(cuò)點(diǎn)為（1），注意弱電解質(zhì)的比較方法以及判斷角度。