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在氣體反應中,能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是(　　)
①增大反應物的濃度�、谏邷囟取、墼龃髩簭姟、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎�

A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器
 		甲
 		乙
 		丙
 
反應物投入量
 		3 mol A、2 mol B
 		6 mol A、4 mol B
 		2 mol C
 
到達平衡的時間（min）
 		5
 		 
 		8
 
A的濃度（mol/L）
 		c1
 		c2
 		 
 
C的體積分數
 		w1
 		 
 		w3
 
混合氣體密度（g/L）
 		ρ1
 		ρ2
 		 
 
 
下列說法正確的是（ ）
A．若x<4，則2c1＜c2
B．若w3＝w1，可斷定x＝4
C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0．3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施不能增大反應速率的是

A．鋅與稀硫酸反應時，加少量銅粉
B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98%濃硫酸
C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉
D．恒溫時，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應體系的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于①需加熱才發(fā)生的反應、②放熱反應、③熵增加的反應，可能屬于自發(fā)反應的是

A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應達到化學平衡的條件是(　　)

A．逆反應停止進行
B．反應物與生成物的濃度相等
C．正反應與逆反應停止進行
D．正反應和逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)

A．C生成的速率和C分解的速率相等
B．單位時間內生成n mol A,同時生成3n mol B
C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1
D．混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時,濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z,充分反應后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
C．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器
編號
起始時各物質的物質的量/mol
達到平衡時體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱：23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q＞0)
 
下列敘述不正確的是（  ）
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
C．達到平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L－1
D．若容器①的體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量與時間的變化關系如圖所示，則下列有關推斷正確的是(　　)

A．該反應的化學方程式：3X＋2Y3Z
B．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0
C．若兩容器中均達到平衡后，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D．達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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