Question

某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鉀、氯化銨中的一種或幾種組成。為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。①取部分粉末，加水溶解，得無色溶液。將所得溶液分成兩份，分別進行實驗；②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)往反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。由此可判斷固體混合物中肯定含 （寫化學(xué)式，下同），肯定沒有 ，可能含有 。對可能有的物質(zhì)，可采用 來檢驗，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是 。步驟③中有關(guān)的化學(xué)方程式為： 。

 

Answer 1

Na2CO3 NH4Cl ，Mg（NO3）2 CuSO4 ， KCl

【解析】

試題分析：因為溶液是無色的，肯定沒有硫酸銅。加入鹽酸產(chǎn)生氣體，一定有碳酸鈉。加入氫氧化鈉產(chǎn)生氨氣，一定有氯化銨。但沒有白色沉淀則一定沒有硝酸鎂。無法確定氯化鉀。

考點：利用物質(zhì)的性質(zhì)進行鑒定。