Question

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為______________________。

（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是____________；若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。

Answer 1

【答案】Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 紅色銅絲上有銀白色金屬附著 Ag＋>Cu2＋>Fe2＋ NO 4.8 Fe2＋>Br－>Cl－

【解析】

(1)鐵與CuSO4溶液發(fā)生反應：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋>Fe2＋，Cu與AgNO3溶液發(fā)生反應Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，Ag附著在Cu的表面，氧化性Cu2＋<Ag＋，故氧化性Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。

(2)由于HNO3中的N為＋5價，為氮元素的最高化合價，只具有氧化性，H2S中的S為－2價，只具有還原性，故此反應為HNO3＋H2S→S↓＋NO＋H2O，還原產物為NO，氧化產物為S，由硫元素的化合價變化可知，當轉移2 mol e－時生成32 g S，故轉移0.3 mol e－時，得到S的質量為4.8 g。

(3)Fe2＋、Br－均具有還原性，當通入少量Cl2時，只有Fe2＋被氧化，說明還原性Fe2＋>Br－>Cl－。

(1)①Ⅰ中發(fā)生Fe與硫酸銅的置換反應生成Cu和硫酸亞鐵，離子反應為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，

故答案為：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；

②Ⅱ中發(fā)生Cu與硝酸銀的置換反應，該反應為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，

故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著；

③由兩個反應可知，得到電子的物質為氧化劑，還原劑對應的產物為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性為Ag＋>Cu2＋>Fe2＋，

故答案為：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋；

(2)硝酸具有強氧化性，H2S具有較強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，故NO為還原產物、S為氧化產物，若反應過程中轉移了0.3mol電子，由電子轉移守恒，可知生成S的物質的量為：=0.15mol，生成S的質量為：0.15mol×32g/mol=4.8g，

故答案為：NO；4.8；

(3)一種氧化劑與多種還原劑反應時，先與還原性強的反應，將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋被氧化，Br－沒有被氧化，則還原性：Fe2＋>Br－，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，Fe2＋>Cl－，

故答案為：Fe2＋>Br－>Cl－；