【題目】酸牛奶中的乳酸可增進食欲、促進胃液分泌、增強腸胃的消化功能,對人體具有保健作用,乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為。工業(yè)上可由乙烯來合成乳酸,方法如下:
(1)乳酸所含的官能團的名稱是______。
(2)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式:
①A→B______。
②__________。
(3)A在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng),寫出其發(fā)生消去反應(yīng)的化學方程式:____。
【答案】羥基、羧基 CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl +2H2O+HCl+NH4Cl CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O
【解析】
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為CH3CH2Cl,B為CH3CH2OH。
(1)乳酸的結(jié)構(gòu)為:,含有羧基和羥基;
(2)①A→B的反應(yīng)為CH3CH2Cl在堿性條件下的水解,方程式為CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl;
②,是在稀鹽酸作用下生成,反應(yīng)的化學方程式為+2H2O+HCl+NH4Cl;
(3)A為CH3CH2Cl,在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)的方程式為CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O。
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【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng),放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是( )
A. 放電時,負極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
B. 充電時,陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+
C. 放電時,Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24 L H2時,b池生成17.40gNa2S4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁(如圖),它們排出的廢液里,每個工廠只有 Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl 中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn):① 甲處河水澄清且呈藍色;② 乙處河水由乳白色渾濁變淺藍色渾濁;③ 丙處河水由渾變清;④ 丁處產(chǎn)生氣泡,河水仍清,請推斷:
(1)四座工廠排除的廢液里含有的污染物:甲_______,乙________,丙_______,丁________。
(2)在M處取出的河水中,肯定含有的離子是____________________。
(3)寫出丙廠處可能發(fā)生的離子方程式______________________________________________。
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【題目】從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下:
下列說法不正確的是 ( )
A.試劑X可以為NaOH溶液,其作用是使浸泡液中的可溶性有機物形成沉淀
B.氧化劑可以用H2O2或適量的Cl2
C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗
D.氧化后的濾液在實驗室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘
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【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說法錯誤的是
A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
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【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是
A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液
B.將80gSO3溶于水配成1L溶液(已知,SO3+H2O=H2SO4)
C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液
D.含K+為2mol的K2SO4溶液
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【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺W會導致貧血癥狀。
(1)寫出AE4的電子式:____________________。
(2)下列事實能用元素周期律解釋的是(填字母序號)___________。
a.D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c.WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
(3)NaCN是一種有劇毒的鹽,用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì),得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
(4)工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學方程式為_____________________。
(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理。
①上述反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學方程式為____________________________。
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【題目】常溫下,下列敘述錯誤的是
A.向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大
B.0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性,則有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH<7
D.0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8,則該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
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【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。下列有關(guān)說法正確的是
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
②在2 min末時,反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3 mol·L-1·min-1
③在這2 min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2 mol·L-1·min-1
④在2 min時,B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1
⑤若D的起始濃度為0.1 mol·L-1,則2 min時D的濃度為0.3 mol·L-1
A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤
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