【題目】下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的是

A．NH3和H2S B．PCl5和HCl C．CH4和H2O D．HCN和BF3

【答案】A

【解析】

試題分析： A．NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；H2S中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為v形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；B．PCl5中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，HCl中含有極性鍵，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．CH4中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；D．HCN中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；BF3中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是( )

A. 6和8 B. 19和16

C. 12和17 D. 10和8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（ ）

A．濃度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)

B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D．濃度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化

B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能

C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒

D．凡是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A．有機(jī)物CH2=CH-CH3中碳的雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個(gè)π鍵，7個(gè)σ鍵

B．分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等

C．Na+的電子排布式為1s22s22p6

D．CO2分子的構(gòu)型為直線型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是

A．NH4Fe(SO4)2的溶液中： H+、Mg2+、Br-、NO3-

B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-

C．濃度為3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-

D．c(S2-)=0.1mo1·L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B. 元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C. 化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵

D. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液

B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會(huì)使溶液中的c(H+)增大

C．反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s)=SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

D．對(duì)于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 離子化合物中可能存在非極性鍵

B. 硫酸分子中有H＋和SO兩種離子

C. 某原子的最外層只有一個(gè)電子，它與鹵族元素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵

D. 離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用

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