【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）
A.分散質(zhì)粒子直徑都在1～100nm之間
B.均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.用漏斗過(guò)濾時(shí)濾紙上沒(méi)有濾渣留下
D.均呈紅褐色

【答案】C
【解析】解：A．溶液中溶質(zhì)粒子直徑較一般小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，二者不同，故A錯(cuò)誤；
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．溶液和膠體能透過(guò)濾紙，沒(méi)有濾渣留下，故C正確；
D．氯化鐵溶液顏色呈黃色，為鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，由水電離出的 c(H+) = 10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的離子是（ ）

A. Fe3+ B. CH3COO- C. HCO3- D. NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是( )

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：

Ⅰ．向菱錳礦中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量MnO2，過(guò)濾；

Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過(guò)濾；

Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；

Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。

（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是 。

（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

MnO2 + Fe2+ + ＝Mn2+ + Fe3+ +

（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于：原料來(lái)源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。

（5）步驟Ⅴ，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷產(chǎn)品純度。

已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含x、y表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為________，A的分子數(shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積 mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格______mL。

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） 。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線 處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，密度之比為：________；體積之比為：__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

選項(xiàng)

酸

堿

堿性氧化物

鹽

A

H2CO3

純堿

CaO

明礬

B

H2SO4

燒堿

Na2O

小蘇打

C

HNO3

氨水

Al2O3

石灰石

D

NaHCO3

熟石灰

Al（OH）3

食鹽


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)的實(shí)臉并驗(yàn)證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？_______________ 。

（2）反應(yīng)開(kāi)始后，試管中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：________（填寫(xiě)代號(hào)）

A．鈉在水層中反應(yīng)熔成小球并四處游動(dòng)

B．鈉在兩液體界面處反應(yīng)熔成小球并可能作上下跳動(dòng)

C．鈉在水層中反應(yīng)熔成小球并四處游動(dòng)

D．鈉不斷地減小至消失

E．鈉停留在煤油層中不反應(yīng)

F.煤油中有氣泡產(chǎn)生

（3）通過(guò)上述現(xiàn)象，能夠驗(yàn)證鈉的哪些物理性質(zhì)：________________

（4）100 mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol/L的BaCl2溶液（體積仍保持為100mL）,所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準(zhǔn)確移取0.10～1.00mL溶液）、膠頭滴管。其簡(jiǎn)單的操作步驟是__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案