【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）

A.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B.用銅作電極電解食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C.向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

D.向一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

【答案】D

【解析】

A．與Ca(HCO3)2反應(yīng)的NaOH是少量的，所以Ca(HCO3)2溶液中的僅有一部分發(fā)生反應(yīng)，與Ca2+的化學(xué)計量系數(shù)比小于2:1，所以正確的離子方程式為：，A項錯誤；

B．銅電極是活性電極，用活性電極電解時，陽極處是電極材料Cu發(fā)生氧化反應(yīng)而非Cl-被氧化，B項錯誤；

C．氧化性Fe3+＞I-，所以應(yīng)該生成Fe2+與I2，正確的離子方程式為：，C項錯誤；

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量最多時，，此時明礬溶液中的Al3+恰好完全沉淀，而尚有剩余，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、 SiO2、A12O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取綠堿FeSO47H2O)，設(shè)計了如下流程（部分物質(zhì)已略去）。

請回答：

（1）①一④所涉及的實驗操作方法中，包含過濾的有____（寫序號）。

（2）寫出①中反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）下列說法正確的是___（填字母）。

a．固體x為鐵粉

b．溶液B中含有的陽離子主要是Fe2＋、Fe3+、Al3+

c．從溶液C到綠礬的過程中，須控制條件防止其氧化

（4）為測定燒渣中Fe2O3的含量，甲同學(xué)通過實驗測得如下數(shù)據(jù)：燒渣的質(zhì)量為ag，固體x的質(zhì)量為bg，固體B的質(zhì)量為cg。乙同學(xué)認(rèn)為僅利用以上數(shù)據(jù)不能計算出燒渣中Fe2O3的含量，其理由是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（ ）

A. 元素X的常見化合價是+1價

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，單質(zhì)的氧化性X>Z

C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ·mol－1

Fe2O3（s）＋CO（g）===Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－15.73 kJ·mol－1

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝640.4 kJ·mol－1

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為（　�。�

A. －218 kJ·mol－1B. －109 kJ·mol－1

C. 218 kJ·mol－1D. 109 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.31 g P4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為1.5NA

C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃燒，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為NA

D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(忽略溶液混合導(dǎo)致的體積變化，已知1 mol=1000 mmol)。

下列說法不正確的是

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

B.c點溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1

C.a點溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO+ H+ = HCO

D.b點和d點所處的溶液中n(Na+)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C物質(zhì)為烴類，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L，F物質(zhì)具有水果香味，G物質(zhì)不能水解。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，省略了反應(yīng)條件。

請回答下列問題:

(1)寫出G的分子式:____________________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是__________________________。 C→A的反應(yīng)類型____________

(3)請寫出反應(yīng)B+E→F的化學(xué)方程式:______________________。

(4)下列有關(guān)說法正確的是_____________________________。

A．C物質(zhì)燃燒時，易產(chǎn)生大量黑煙 B．物質(zhì)B和甘油()互為同系物

C．一定條件下，A可被直接氧化為D D．用NaOH溶液可以區(qū)分B、D、F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH

C.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2-+2H+=H2S↑

D.過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O

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