【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)() 碘含量的測定

0.0100 mol·Lˉ1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

實(shí)驗(yàn)() 碘的制取

另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

請回答:

(1)①實(shí)驗(yàn)() 中的儀器名稱:儀器A_________, 儀器 B_________。

②該次滴定終點(diǎn)時用去AgNO3溶液的體積為_____mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。

(2)①步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。

②下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是___________________

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

③實(shí)驗(yàn)() 中操作Z的名稱是______________________。

(3)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是_____________________

【答案】坩堝 500mL容量瓶 20.00mL 0.635% 液體分上下兩層,下層呈紫紅色 AB 過濾 主要由于碘易升華,會導(dǎo)致碘的損失

【解析】

(1) ①根據(jù)儀器的構(gòu)造分析,灼燒海帶的儀器為坩堝,通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。通過表中數(shù)據(jù)分析,當(dāng)加入20.00mL硝酸銀溶液時,電動勢出現(xiàn)了突變,說明滴定終點(diǎn)時消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol,則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為0.001mol,說明20.00克該海帶中含有0.001mol碘離子,所以海帶中碘的百分含量為127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635% 。 (2) ①碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,微溶于水,且四氯化碳的密度大于水,所以萃取后分液漏斗觀察的現(xiàn)象為:液體分上下兩層,下層呈紫紅色 ;②A.發(fā)生反應(yīng)3I26NaOH5NaINaIO33H2O,需要濃氫氧化鈉溶液,所以應(yīng)控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積確保I2完全反應(yīng),同時減少后續(xù)實(shí)驗(yàn)使用硫酸的量,故正確;B.根據(jù)反應(yīng)3I26NaOH5NaINaIO33H2O可知,步驟Y將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層,故正確;C.該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘酸鈉、碘化鈉,將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層,不是除去有機(jī)雜質(zhì),故錯誤;D.乙醇易溶于水和四氯化碳,將氫氧化鈉換成乙醇,仍然無法分離出碘單質(zhì),故錯誤。故選AB。步驟Z將碘單質(zhì)和水分離,由于碘單質(zhì)不溶于水,可通過過濾操作完成。(3)方案甲中采用蒸餾操作,由于碘單質(zhì)容易升華,會導(dǎo)致碘單質(zhì)損失,所以甲方案不合理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為______。

(2)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4A氣體的體積之比是158,則A的摩爾質(zhì)量為________。

(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,XY內(nèi)的壓強(qiáng)之比是411,則A的摩爾質(zhì)量為________。

(4)相同條件下,體積比為ab和質(zhì)量比為abH2O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是________________

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol,CO占總體積的________%。

(6)在某溫度時,一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì),此時容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>7/4,則A單質(zhì)的分子式為_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備硝酸過程的一個重要反應(yīng)為:4NH35O2===4NO6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.O2是還原劑B.NH3在反應(yīng)中得到電子

C.氮元素被氧化D.O2發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。請回答下列問題:

(1)單質(zhì)硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸,已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:

①“浸渣”主要成分的化學(xué)式為_____________。

②“凈化除雜”:濾液保持一定溫度,需先加H2O2溶液,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6。溫度不宜過高的原因是___________。調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39], Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,

[已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6], Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,

(3)硼酸也可以通過電解方法制備。工作原理如圖所示。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。

②a膜或b膜為陽離子交換膜的是________;陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。

(4)寫出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w ③增加CO濃度、軠p壓 ⑤加催化劑、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________

(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

(3)在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒,其作用有三個,分別是______________、______________、______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學(xué)化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)X是____________,Y是____________ (寫化學(xué)式,下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。

(3)Z處進(jìn)行的操作是__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘鐘實(shí)驗(yàn)中,3I===+2的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號

c(I1)/(mol·L1)

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c()/(mol·L1)

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t2

回答下列問題:

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________

(2)上表中顯色時間t2=________

(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40 ℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時間t2的范圍為________(填字母)。

A.<22.0 s B.22.0~44.0 s C.>44.0 s D.?dāng)?shù)據(jù)不足,無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是____________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是

A. IO4作氧化劑

B. 若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子

C. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為25

D. 配平后H+、Mn2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為42

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案