在下列溶液中,能大量共存的離子組是( 。

A.能使pH試紙顯藍色的溶液中:

B.常溫下的溶液中:

C.含有大量Al3+的溶液中:

D.常溫下pH7的溶液中: K+、Fe3、 Cl- 、SO42-

 

A

【解析】

試題分析:解離子共存問題注意:(1)離子之間能反應(yīng)不能大量共存,反應(yīng)有四類:復(fù)分解反應(yīng):生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì),氧化還原反應(yīng)相互促進的水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng);(2)注意題目中的隱含條件:顏色、酸堿性等。A能使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性,組內(nèi)離子在給定條件下不反應(yīng),能大量共存,正確;B、題給常溫下的溶液呈酸性,H+NO3Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯誤;C、含有大量Al3+的溶液中Al3+S2—、AlO2—、ClO—發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),不能大量共存,錯誤;D、常溫下pH7的溶液中Fe3水解生成氫氧化鐵沉淀,不能大量共存,錯誤。

考點:考查離子反應(yīng)、離子共存問題。

 

練習(xí)冊系列答案
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為除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是

ANaOH BNa2CO3 C氨水 D MgO

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)B3C(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達到平衡,測得B的物質(zhì)的量為0.2 mol,下列對該平衡的敘述正確的是( 。

A.用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4 mol/(L·min)

B.若使容器變?yōu)?/span>1 L,則C的物質(zhì)的量一定增大

C.達到平衡,測得放出熱量為x kJ,則xQ

D.若向容器中再充入1 mol C,重新達到平衡,A的體積分數(shù)保持不變,則B為氣態(tài)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。已知:3I26OH=IO5I3H2O,下列說法不正確的是(  )

A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O2e=H22OH

B.電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含有IO3-

C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI3H2OKIO33H2

D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/span>

A2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液

B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L1NaClO溶液和0.1mol·L1CH3COONa溶液的pH 比較HClOCH3COOH的酸性強弱

D室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)可逆反應(yīng):2I2HI2H2­O,設(shè)計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4Na3AsO3溶液,A燒杯中裝有I2KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連,該裝置稱為鹽橋,其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合,又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作:

A溶液中逐滴加入濃HCl,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);

若改向B溶液中滴加40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。

試回答以下問題:

1)兩次操作中,可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反,為什么?試用化學(xué)平衡原理解釋之 ;

2)操作過程中,C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為: ,操作過程中C2棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為: 。

 

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一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池, 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O,則下列說法正確的是

A.構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬

B.充電時有CH3OH生成的電極為陽極

C.放電時溶液中的OH移向正極

D.放電時負極的電極反應(yīng)為:CH3OH6e-8OHCO32 + 6H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省教學(xué)協(xié)作體高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分別取兩份a L含(NH42SO4NH4NO3的混合液,一份用b mol NaOH并加熱剛好把NH3全部趕出,另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng),消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度(單位mol·L1)為

A B C D

 

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放射性同位素電池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列關(guān)于90 38Sr的說法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為90 B.中子數(shù)為38 C.電子數(shù)為52 D.質(zhì)量數(shù)為90

 

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