【題目】某固定體積的密閉容器中,加入定量的A達(dá)化學(xué)平衡: aA(g)B(g)+c(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時(shí),下列判斷中正確的是

A. abc時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B. abc時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C. abc時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不變 D. abc時(shí),A的轉(zhuǎn)化率變大

【答案】B

【解析】試題分析:A.若a=b+c時(shí),反應(yīng)兩邊氣體體積不變,壓強(qiáng)不影響平衡,B的含量不變,故A錯(cuò)誤;B.若a=b+c時(shí),反應(yīng)兩邊氣體體積不變,加入A達(dá)到新的平衡后,各組分含量不變,故B正確;C.若ab+c,加入A后,達(dá)到新的平衡,與原平衡相比,由于壓強(qiáng)增大了,平衡向著正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大了,故C錯(cuò)誤;Dab+c時(shí),加入A后,達(dá)到新的平衡,與原平衡相比,由于壓強(qiáng)增大了,平衡向著逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】久置的Ba(OH)2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而變得渾濁,要想得到澄清的溶液,可以通過(guò)來(lái)完成.(填物質(zhì)分離提純的一種方法)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,有極性共價(jià)鍵的是(
A.氯化鎂
B.過(guò)氧化鈉
C.單質(zhì)碘
D.水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mAg+nBgpCg+qDg),當(dāng)mn、pq為任意整數(shù)(不為零)時(shí),一定能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A. 各組分的濃度不再改變

B. 體系的壓強(qiáng)不再改變

C. 反應(yīng)速率vAvBvCvD=mnpq

D. 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng),同時(shí)n mol B也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化

C.所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行

D.核能作為一種反應(yīng)熱,是理想的新能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于著名科學(xué)家的國(guó)籍、名字和研究成果的對(duì)應(yīng)關(guān)系中,正確的是(
A.英國(guó)道爾頓﹣﹣﹣﹣提出元素概念
B.法國(guó)拉瓦錫﹣﹣﹣﹣提出原子學(xué)說(shuō)
C.俄國(guó)門(mén)捷列夫﹣﹣﹣發(fā)現(xiàn)元素周期律
D.英國(guó)波義耳﹣﹣﹣﹣建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰被譽(yù)為金屬味精,以LiCoO2正極材料離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)常以β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示:

已知:部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:________________________。

(2)反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是___________________。

(3)流程中兩次使用碳酸鈉溶液,請(qǐng)說(shuō)明前后兩次使用中濃度不同的原因:______________。

(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填熱水冷水),你選擇的理由是________________。

(5)將鹽酸與Li2CO3完全反應(yīng)后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣,原因是:__________________________。

(6)下列關(guān)于金屬鋰及堿金屬的說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。

A鋰是堿金屬,其熔點(diǎn)高于鈉 B.根據(jù)對(duì)角線原則,氫氧化鋰是強(qiáng)堿

C金屬鋰的氧化物形式十分復(fù)雜 D.堿金屬中密度最小的是鋰,其次是鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有0.270 kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的CuCl2溶液。計(jì)算:

(1)溶液中Cu2+ Cl物質(zhì)的量。

(2)若該溶液密度為1.08 g/mL,則CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少?

(3)若取該溶液100 mL,加入鐵片(過(guò)量),充分反應(yīng)后對(duì)鐵片洗滌、烘干、稱重,鐵片質(zhì)量增加多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) a Agb Bg+c Cg)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的70%,以下不正確的是( )

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D. ab+c

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