【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是( )

A. 16O18O B. H2OD2O C. H2D2 D. 24Mg24Na

【答案】A

【解析】試題分析:A16O18O質(zhì)子數(shù)相同為8,中子數(shù)不同分別為8、10,是氧元素不同核素,互為同位素,故A正確;BH2OD2O都是由氫氧元素組成的化合物,結(jié)構相同,為同一物質(zhì),故B錯誤;CH2D2都是由氫元素組成的單質(zhì),結(jié)構相同,為同一物質(zhì),故C錯誤;D24Mg24Na質(zhì)子數(shù)不同,屬于不同元素的原子,故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。

1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應較慢,水解的反應方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸銨)。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 O2 反應生成NH42SO4,該反應的化學方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時,SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入_____填溶液的名稱并控制pH _______。

3一種電化學脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應為_____________

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應,污染氣中NONO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應,則NONO2 的體積比為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AB、CD、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。A元素能級數(shù)與核外電子數(shù)相等;B 元素含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;D 的原子核外有8 個運動狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E 元素的基態(tài)原子有4 個未成對電子。請回答下列問題:

1請寫出D 基態(tài)的價層電子排布圖_______________。

2下列說法錯誤的是______________

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點: SiO2>CO2

B.電負性順序: C

C.N 2 CO 為等電子體,結(jié)構相以,化學性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,原因是水分子間存在氫鍵

3某化合物與FI)(I 表示化合價為+1結(jié)合形成下圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是______

4己知BC2 是直線性分子,并有對稱性,且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構,則BC2σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_________________

5C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近,原因是______________

6B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構如圖所示,則一個晶胞中所含B 原子數(shù)為__________;其中原子坐標參數(shù)a 00,0), b 1/2,1/20,c點原子的坐標參數(shù)為______________。

7DF 形成離子個數(shù)比為11的化合物,晶胞與NaCl類似,D 離子的配位數(shù)是______;設D離子的半徑為apm,F離子的半徑為bpm,求該晶胞的空間利用率為__________列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的由CuCu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L1的硝酸中,固體恰好完全溶解,得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論正確的是(  )

A. X中有兩種溶質(zhì)

B. Y通入純水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8 g

D. V=1 680,原混合粉末中CuCu2O的物質(zhì)的量之比為81

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO2和CO2氣體,設計了如圖1所示實驗裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉.

請回答下列問題
(1)對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì),往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽如圖2.濃硫酸的危險警告標簽是
(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
(3)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快,因此設計了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是(用操作編號填寫)
①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱;
②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中,待達到實驗目的后,關閉止水夾b;
③打開止水夾a和c,關閉止水夾b;
(4)實驗時,裝置C中的現(xiàn)象為;
(5)當D中產(chǎn)生現(xiàn)象時,可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 , 而不是SO2;寫出D中發(fā)生反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
(6)Ⅱ. Cu與濃硫酸反應可得硫酸銅溶液.某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中,加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液,其反應原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O.現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解,加蒸餾水后得200mL溶液.計算:
參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是L.(不必寫計算過程)
(7)所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L(不必寫計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示圖。利用如圖裝置進行下表所列實驗,能達到實驗目的的是

選項

a(液體

b(固體)

c(液體

A

飽和食鹽水

電石

硫酸銅溶液

B

濃氨水

生石灰

濃硫酸

C

稀硫酸

硫化亞鐵

濃硫酸

D

濃硫酸

Cu

氫氧化鈉溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙酮酸是醫(yī)藥合成中的一種重要中間體,某研究小組對苯乙酮酸展開如下設計研究:

已知:I. II.

請回答:

1)下列說法正確的是_____________;

A.反應①②④都是取代反應 B.化合物C能發(fā)生消去反應

C.化合物D中含有兩種官能團 D.化合物E的分子式為C17H25NO3

2)反應④D→E的化學方程式是___________________________________

3)化合物M的結(jié)構簡式是___________________________。

4)寫出同時符合下列條件的化合物的所有同分異構體的結(jié)構簡式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應

1H-NMR譜顯示分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子。

5)采用甲苯為原料制備苯乙酮酸(),請設計該合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有K+Mg2+、Fe3+Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子,取該溶液100mL 進行下圖連續(xù)實驗(所加試劑均過量,氣體全部逸出)。下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-

B. l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液,至少可生成沉淀20.5g

C. 為確定原溶液中是否含有Cl-,可取濾液C,加入AgNO3和稀HNO3溶液

D. 原溶液一定存在K+c(K+)可能為1.5 molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1273 K時,有如下反應:FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

1)、請寫出求此反應平衡常數(shù)K的數(shù)學表達式:K=_____________________。

2)、如果COCO2的起始濃度為下列數(shù)值:c (CO) = 0.05 mol·L--1 ,c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ,求它們的平衡濃度_________。(寫出計算過程)

3)、平衡時,求CO的轉(zhuǎn)化率為________________(不用寫計算過程)

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