分析 把一定量的Cl2通入300gNaI固體中,反應一段時間后,加熱,固體的質(zhì)量為281.7g,根據(jù)固體質(zhì)量差量法可以計算得到氯化鈉的質(zhì)量以及消耗的氯氣的物質(zhì)的量,結(jié)合c=$\frac{n}{V}$來計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度.
解答 解:設通過的Cl2的物質(zhì)的量是n,質(zhì)量是71n,產(chǎn)生的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量是m,質(zhì)量是254m,
Cl2+2NaI=2NaCl+I2,固體質(zhì)量減少
71 300 117 254 183
71n 254m 300g-281.7g
$\frac{71}{71n}=\frac{254}{254m}$=$\frac{183}{300g-281.7g}$,解得n=0.1mol,m=0.1mol.
(1)通過的Cl2在標準狀況下的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:通過的Cl2在標準狀況下的體積是2.24L;
(2)溶液中溶質(zhì)KCl的物質(zhì)的量的濃度c=$\frac{0.1mol}{5L}$=0.02mol/L,
答:溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度是0.02mol/L.
點評 本題考查差量法在化學反應中的計算知識,屬于綜合知識的考查,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 已知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6KJ•mol-1,無法求H2的燃燒熱 | |
B. | 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,無法比較二者的穩(wěn)定性 | |
C. | 已知500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放出19.3KJ的熱量,無法推出該反應的熱化學方程式 | |
D. | 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,無法得出△H2>△H1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
選用試劑 | 實驗現(xiàn)象 | |
方案1 | ||
方案2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1 | |
B. | 1molAl與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3g氫氣 | |
C. | 這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化 | |
D. | 配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸10mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
沸點 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 141℃ | 與水互溶,易溶于有機溶劑 | 有毒 |
甲醇 | 65℃ | 與水互溶,易溶于有機溶劑 | 易揮發(fā),有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.5℃ | 難溶于水,易溶于有機溶劑 | 易揮發(fā) |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單離子半徑大小順序:rX>rY>rZ | |
B. | W的單質(zhì)和水反應生成兩種強電解質(zhì) | |
C. | Y、Z的單質(zhì)均可通過電解制得 | |
D. | X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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