實驗室用固體配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦滴定管
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
，（填序號）還缺少的儀器是
 
．
（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻．其正確的操作順序為（填序號）
 
．
（3）下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？
①定容時俯視容量瓶，所配溶液濃度
 
．
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，所配溶液濃度
 
．
考點：溶液的配制
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)實驗操作步驟確定每步操作需要儀器，然后判斷還缺少儀器名稱；
（2）據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（3）根據(jù)c=
n
V
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
解答： 解：（1）配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以給出的儀器必須使用的儀器有①④⑤⑥；還需要藥匙、膠頭滴管，
故答案為：①④⑤⑥；藥匙、膠頭滴管；
（2）配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
所以操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）①定容時俯視容量瓶，會導致溶液體積偏小，故所配溶液濃度偏高．故答案為：偏高；
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水是正常的，如果再加水，則所配溶液濃度偏低．故答案為：偏低．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，能夠根據(jù)配制步驟選用儀器，并明確玻璃棒在配制過程中的作用
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溴被稱為“海洋元素“．已知Br2的沸點為590C，微溶于水，有毒性和強腐性．實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽．
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2．
步驟3：向步驟2所得的水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中． 
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2．
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．
（1）步驟3中熱空氣或水蒸氣能將溴單質(zhì)吹出的原因是
 
．
（2）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是
 
．
（4）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為
 
．
（5）用如圖所示實驗裝置可精制粗溴．
①反應(yīng)過程中需要對A容器加熱，則加熱的方法是
 
．圖中冷卻水應(yīng)從B 的
 
口進入（填“a“或‘'b“）．
②C裝置中加冰的目的是
 
．D裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種情況中，利用或體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)．
A．酸性    B．強氧化性   C．揮發(fā)性  D．不穩(wěn)定性
（1）常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸
 
．
（2）石蕊試液滴入濃硝酸中，先變紅后褪色
 
．
（3）實驗室用棕色瓶盛放濃硝酸，并置于冷暗處
 
．
（4）分別蘸有濃硝酸和濃氨水的兩支玻璃棒相接近，產(chǎn)生白煙
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

直接排放含SO2的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
（1）用化學方程式表示SO2、O2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
、
 

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）SO2通入溴水中，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮、CO2和水，已知某烴（C7H12）在上述條件下反應(yīng)后，生成兩種有機，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式．
 

（2）寫出以乙炔和HCl為原料合成聚氯乙烯的方程式并注明反應(yīng)類型
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請回答：
（1）根據(jù)圖中所示，合成氨的熱化學方程式是
 
．

（2）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量
 
92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是
 
；若加入催化劑，△H
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為
 
kJ．
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學共同設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)提供如下藥品（KMnO4 固體；NaBr 溶液；CCI4；水；飽和食鹽水；電石；溴水；濃鹽酸）
已知：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）利用I、II裝置制取氣體（K2閉，K1打開）．甲同學認為：利用II裝置可以收集H2、NH3 等氣體，但不能收集O2 和NO 等氣體，其理由是：
 
乙同學認為：利用II裝置作簡單改進，（不改變儀器裝置），也可收集O2 和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進的方法是
 
，利用II裝置再作簡單改進（不改變儀器裝置），還可收集NO2 氣體，改進方法
 
．
（2）利用I、III裝置驗證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K1關(guān)閉）如設(shè)計證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則在A中加濃鹽酸，C中加
 
，觀察到C中的現(xiàn)象是
 
．
（3）請利用I、III 裝置自行設(shè)計有機實驗，寫出實驗所用的試劑，簡述C中的實驗現(xiàn)象及根據(jù)此現(xiàn)象所得結(jié)論．B中加
 
C中的實驗現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室用固體燒堿配制500mL  0.10mol?L-1的NaOH  溶液，需要稱取
 
g固體，稱量NaOH固體時需要的儀器有
 
，定容時所需的儀器有
 

（2）實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制0.5mol?L-1的硫酸溶液250mL，需準確量取98%的硫酸
 
mL，需要選擇
 
ml量筒
（3）若配制0.5mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后容器底部有金屬固體存在，下表中列出的陽離子和金屬對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項ABCD
溶液中陽離子Cu2+、Fe3+、Zn2+Cu2+、Fe2+Cu2+、Fe2+、Zn2+Cu2+、Fe2+
底部
金屬		CuFe、ZnCuCu、Fe
A、AB、BC、CD、D

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