【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)
H2+F2=2HF | 在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸 |
H2+Cl2=2HCl | 光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng) |
H2+Br2=2HBr | 加熱至一定溫度才能反應(yīng) |
H2+I2=2HI | 不斷加熱才能緩慢反應(yīng),生成的HI會(huì)分解 |
(1)用電子式表示HCl的形成過程_____________________________。
(2)依據(jù)上表,可以推測(cè)出:隨著原子序數(shù)的遞增,________(填字母)。
a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱
c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
(3)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
【答案】 bd BrCl + SO2 + H2O = H2SO4 + HBr + HCl
【解析】(1)HCl中H原子和Cl原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)。
(2)依據(jù)上表,F2、Cl2、Br2、I2與H2化合的條件越來越高,F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱;HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。
(3)模仿Cl2與SO2在水溶液中的反應(yīng)書寫方程式。
(1)HCl中H原子和Cl原子間形成一對(duì)共用電子對(duì),用電子式表示HCl的形成過程為:。
(2)依據(jù)上表,F2、Cl2、Br2、I2與H2化合的條件越來越高,F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱;HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱;隨著原子序數(shù)的遞增,元素的非金屬性逐漸減弱、鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱,答案選bd。
(3)Cl2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近,BrCl和SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+SO2+2H2O=HCl+HBr+H2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 鐵與氯化鐵溶液:2Fe3++ Fe 3Fe2+
B. 碳酸鈣與鹽酸:CO32-+ 2H+ CO2↑+ H2O
C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液:SiO2 + 2OH- SiO32-+ H2O
D. 銅與稀硝酸:3Cu + 8H++ 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置進(jìn)行有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng)。
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(2)選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是___________________。正確的連接順序是:A→C→___________→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。
(3)將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3:
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是________________。
②寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
③Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過程如下:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液;
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=____mol·L-1。(已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O, 2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中的所有元素組合,既能形成共價(jià)化合物,又能形成離子化合物的是( )
A.H、N、OB.Na、Cl、O
C.H、S、OD.K、C、O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.分子式為C7H8O且含苯環(huán)的有機(jī)化合物有4種
B.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯與水反應(yīng)制丙醇反應(yīng)類型相同
D. 遇FeCl3溶液可顯紫色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年9月我國成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室;鸺七M(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)(液態(tài))和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2),如圖是一定量肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退^程中的能量變化圖。請(qǐng)回答下列問題:
(1)肼又名聯(lián)氨,請(qǐng)推測(cè)它的結(jié)構(gòu)式:__________________________。
(2)液態(tài)肼與過氧化氫的反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
(4)已知肼和氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)
①某溫度下,容積固定的密閉容器中,下列描述可說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______。
A. υ(N2) = υ(N2H4)
B. c(N2H4) : c(O2) : c(N2) = 1:1:1
C. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
F. 每斷開1 mol O=O鍵,同時(shí)斷開4 mol H-O鍵
②若想要增加該反應(yīng)的正反應(yīng)速率,你認(rèn)為一定可行的方法有:____________。
A. 升高反應(yīng)溫度 B. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?
C. 向容器中加入氧氣 D. 向容器中加入氖氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍腥齻(gè)碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有資料顯示過量的 NH3 和 Cl2 在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為 NH4Cl),某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究,并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定,回答下列問題:
(1)巖腦砂的制備
①利用裝置 A 制取實(shí)驗(yàn)所需的 NH3,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
②已知該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制取所需 Cl2,裝罝 F中的試劑是飽和食鹽水,則 F裝置的作用是_______。
③為了使NH3和Cl2在D中充分混合,請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序:_______→e f←_______(用小寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。
④證明NH3和Cl2反應(yīng)有巖腦砂生成,需要用到的實(shí)驗(yàn)用品中除了蒸餾水、稀 HNO3、 紅色石蕊試紙外,還需要用到的試劑有_______。(填試劑的化學(xué)式)
(2)巖腦砂中元素的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取 a g 巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱,利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(已知該過程發(fā)生的反應(yīng)為:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)
⑤設(shè)置裝置 H 的目的是______。
⑥若裝置 I 增重 b g,利用裝置 K 測(cè)得氣體體積為 V L(已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為 24.5L·mol-1),則巖腦砂中 n(N):n(Cl)= ______(用含 b、V的代數(shù)式表示,不必化簡)。
⑦若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確),則 n(N)比正常值______ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑.下列溶液不具有漂白作用的有( )
A.NaClO溶液
B.Na2O2
C.新制氯水
D.稀H2SO4
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