精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某溶液中僅有5種離子，其中含有4n個Na⁺ , 2n個K⁺，n個Cu²⁺離子，3n個SO₄²^-，則溶液中NO₃^-的個數(shù)為

A.
n
B.
2n
C.
3n
D.
4n

練習(xí)冊系列答案

紅對勾閱讀完形系列答案

考易通大試卷系列答案

奪冠金卷考點梳理全優(yōu)卷系列答案

孟建平中考錯題本系列答案

輕松過關(guān)優(yōu)選卷系列答案

走向名校小升初考前集訓(xùn)系列答案

智慧課堂同步講練測系列答案

名師指導(dǎo)延邊大學(xué)出版社系列答案

新課標(biāo)同步課堂優(yōu)化課堂系列答案

五步三查導(dǎo)學(xué)案系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．

陰離子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
陽離子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是

．
（2）原溶液中含有的陽離子是

．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為

．
Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)），請回答下列問題：
（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：

（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：

；釋放第二種氣體時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省宜春市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陰離子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
陽離子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題

（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是。

（2）原溶液中含有的陽離子是。

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為。

Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）,請回答下列問題：