【題目】下列試劑中，一次就能鑒別出MgSO4、NH4Cl、KNO3三種溶液的是（ ）
A.AgNO3溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.CuCl2溶液

【答案】C
【解析】解：A、硝酸銀和硫酸鎂以及氯化銨均反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象一樣，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化銨、硝酸鉀均不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化銨在加熱時(shí)生成氨氣，和硝酸鉀不反應(yīng)，現(xiàn)象各不一樣，故C正確；
D、氯化銅和三種溶液均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )。

A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間

B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫作化學(xué)鍵

C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力

D.化學(xué)鍵通常指相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A. 含活性炭、細(xì)鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶,在被使用時(shí)會(huì)發(fā)熱

B. 用活性炭口罩防護(hù)空氣中的粉塵等有害物質(zhì)

C. 汽車(chē)排氣管安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置

D. 通過(guò)煤的氣化獲得水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍廠(chǎng)曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。

將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的濃度為0.05 molL-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為________________________，乙中反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。

（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于__________。該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說(shuō)明可能原因之一_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表 格中“乙”應(yīng)填寫(xiě) 。

【測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱(chēng)取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。

②取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；

（2）請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_________________；

（6）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （偏大、偏小或沒(méi)有影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )。

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱即可發(fā)生

C.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）本生（Bunsen）熱化學(xué)循環(huán)吸收SO2工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1

則得

SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI(g)+H2SO4(I) △H=_______kJ·mol-1

（2）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測(cè)得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與PH的關(guān)系如圖2所示。

①為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、________________。

②圖1中的pH-t曲線(xiàn)ab段發(fā)生的主要化學(xué)方程式為___________________

③pH=7時(shí)，溶液中 =________

（3）如圖3所示，利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4，以實(shí)現(xiàn)廢物利用。

①陰極的電極反應(yīng)式為_____________。

②每處理含19.2g SO2的煙氣，理論上回收S、H2SO4的物質(zhì)的量分別為______、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中一定屬于放熱反應(yīng)的是 (填序號(hào))。

①H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng) ②Mg與CH3COOH溶液反應(yīng) ③燃燒反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤C與CO2反應(yīng) ⑥Na2O2與水反應(yīng) ⑦膽礬受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中正確的是( )。

①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ②只要是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng) ③只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng) ④燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) ⑤化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

A.①④ B.①②③ C.③⑤ D.④⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案