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【題目】下列化學反應類型符合“原子經濟”的是（ ）

A.置換反應B.取代反應C.分解反應D.加聚反應

【答案】D

【解析】

“原子經濟”是原子利用率達到100%，產物只有一種，一般為化合反應。

A. 置換反應過程中，生成單質和化合物，產物不是一種，原子利用率不是100%，不符合原子經濟的概念，A錯誤；

B.取代反應過程中，有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所取代，反應產物不是一種，原子利用率不是100%，不符合原子經濟的概念，B錯誤；

C. 分解反應產物有多種，原子利用率不是100%，不符合原子經濟的概念，C錯誤；

D. 加聚反應中原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，滿足原子經濟性理念，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是

A. 兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m∶n

B. 同質量氣體A與B的分子數之比為n∶m

C. 同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質量之比為m∶n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T0 ℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1 ℃、T2 ℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. T0 ℃，從反應開始到平衡時:v(X)=0. 083 mol·L-1·min-1

C. 圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37. 5%

D. T1℃時，若該反應的平衡常數K=50，則T1<T0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿．下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：

則下列敘述錯誤的是（　）

A. A氣體是NH3，B氣體是CO2

B. 把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉

C. 純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中

D. 第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反應速率的影響因素，有關實驗數據如下表所示：下列說法不正確的是(　　)

實驗編號

溫度

催化劑用量(g)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4溶液褪色平均時間 min

體積(mL)

濃度mol·L－1

體積(mL)

濃度 mol·L－1

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

A. a＜12.7，b＞6.7

B. 用KMnO4表示該反應速率，v(實驗3)<v(實驗1)

C. 用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為7.87×10－5 mol·L－1·min－1

D. 可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生,② 第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲,③ 在甲溶液中通過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02 g,④ 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌干燥后質量為11.65 g。根據上述實驗回答：

（1）一定不存在的離子是____________________，不能確定是否存在的離子是________________

（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號____________，濃度____________________

（3）試確定K+ 是否存在________ (填“是”或“否”)，判斷的理由是：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。

（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗降低。

（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數，設整個過程中其他雜質不參與反應)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種縮醛類香料。具體合成路線如圖（部分反應條件略去）：

已知以下信息：

①

②D為能與金屬鈉反應的芳香族化合物

回答下列問題：

⑴A的名稱是_________，圖中縮醛的分子式是_________。

⑵B的結構簡式為_______。

⑶以下有關C的說法正確的是_________。

a．易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面

c.與乙醇互為同系物 d.在一定條件下能發(fā)生消去反應生成乙炔

⑷③、⑤的有機反應類型依次為為______、______，④的化學方程式為_____________。

⑸寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：含有苯環(huán)，加入FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1。 ________________

⑹參照的合成路線，設計一條由2－氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線（注明必要的反應條件）。_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。先給鈉預熱，當鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。

以下敘述錯誤的是

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免污染空氣

C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D. 棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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