【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)N位于周期表中第________周期________族。

(2)CN、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________

(3)Cu+的電子排布式為________________________,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu 2+Cu,但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O________________________________________。

(4)Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是________,乙醛分子中HCO的鍵角________乙醇分子中的HCO的鍵角(大于、等于小于”)。

(5)[Cu(H2O)4]2+中的兩個(gè)H2OCl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),則[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)為________形。

(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,N3的配位數(shù)為________,Cu+半徑為a pmN3半徑為bpm,Cu3N的密度________________g/cm3(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)(1pm1010 cm)

【答案】 VA N>O>C 1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10 Cu+3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 sp2、sp3 大于 平面正方形 6

【解析】

1N位于第二周期VA族;

2)同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì),但ⅡA>A,ⅤA>A,即三種元素第一電離能大小順序是N>O>C;

3Cu位于第四周期IB族,電子排布式為[Ar]3d104s1,因此Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10;CuOCu顯+2價(jià),Cu2價(jià)電子排布式為3d9,Cu2OCu顯+1價(jià),Cu價(jià)電子排布式為3d10,處于全滿,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,所以高溫下CuO會(huì)生成更穩(wěn)定的Cu2O

4)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,-CH3上的Csp3,-CHOCsp2雜化;乙醛HCOCsp2雜化,夾角為120°,乙醇HCOCsp3雜化,夾角為109°28′,因此前者鍵角大于后者;

5)兩個(gè)H2OCl取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),推出[Cu(H2O)4]2的結(jié)構(gòu)為平面正方形;

6)該晶胞中大球的個(gè)數(shù)為12×1/4=3,小球的個(gè)數(shù)為8×1/8=1,根據(jù)其化學(xué)式,小球?yàn)?/span>N3,大球?yàn)?/span>Cu,根據(jù)晶胞,N3的配位數(shù)為6;該晶胞的棱長(zhǎng)為(2a2b)pm=(2a2b)×1010cm,晶胞的體積為(2a2b)3×1030cm3,晶胞的質(zhì)量為,晶胞的密度為×64×3+14g÷[(2a2b)3×1030cm3]=g/cm3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)處出現(xiàn)_______________現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________,②___________;從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑___________(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)。

2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,熄滅酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是___________。

3)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是___________;乙的作用___________ 。

4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是___________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___________。(寫名稱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究SO2Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng),按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器略),下列說法正確的是(

A.A中的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性

B.試劑a為飽和NaHCO3溶液

C.C中溶液pH降低,證明Fe3+氧化了SO2

D.檢驗(yàn)C中的溶液含有Fe2+,證明Fe3+氧化了SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物,是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計(jì)如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。

(1)儀器a的名稱是________,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________

(2)裝置C中氯水褪色,證明SO2具有________(氧化性”“還原性漂白性”)。

(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)某同學(xué)認(rèn)為在AB間應(yīng)增加F裝置,該裝置的作用是________。

(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(不能”),理由是________

(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次樣品pH,得數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間

開始

8h

16h

24h

32h

40h

48h

pH

5.0

4.8

4.6

4.3

4.2

4.0

4.0

酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測(cè)得樣品的pH又減小到3.9,導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法簡(jiǎn)要流程:

關(guān)于此流程說法正確的是

A. 副產(chǎn)品YNH4HCO3B. 向母液中通入的氣體XCO2

C. 循環(huán)II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是甲烷

D. 處在不同化學(xué)環(huán)境中的氫原子在核磁共振氫譜圖上出現(xiàn)的位置不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的一種重要學(xué)習(xí)手段,硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

.(查閱資料)

1Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

2)向Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3Na2SO4。

3Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

.(產(chǎn)品制備)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置):

實(shí)驗(yàn)步驟:

1)組裝好儀器后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______,儀器a的名稱是______________;E中的試劑是____________(選填下列字母編號(hào)),作用是___________________。

A.H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液

2)按圖示加入試劑。

3)已知Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,待Na2SNa2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,濾液經(jīng)______(填操作方法)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過濾時(shí)用到的玻璃儀器有_______________。

.(探究與反思)

1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,是否說明一定有Na2SO4__(填),過濾,向白色沉淀中加入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,則加入稀鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是______

2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,應(yīng)該先打開______(填“A”“C”)裝置上的活塞。

3)所得粗產(chǎn)品可以通過_________________方法提純(填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示的裝置,填寫下列空白:

1)關(guān)閉F夾,打開C夾,在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,反應(yīng)一段時(shí)間制的溴苯。溴苯是一種密度比水 (”)的無色液體,在實(shí)驗(yàn)中因?yàn)?/span> 而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ____ _。

2D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________________________________。

3)待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開F夾,關(guān)閉C,可以看到的現(xiàn)象是__________________。

4)三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純:

向三口燒瓶中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________;

向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___

5)經(jīng)過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_____________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是_______(填入正確選項(xiàng)前的字母):

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示,反應(yīng)方程式為:LixC6Li1xLaZrTaOLiLaZrTaO6C,下列說法不正確的是

A.放電時(shí),a極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

C.充電時(shí),b極反應(yīng)為:LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaO

D.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移xmol電子,a極增重7 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案