【題目】某抗癌新藥H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是____________

(2)B→C的反應(yīng)類型是__________________。

(3)吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為具有堿性,在E→F中吡啶的作用是_________________。

(4)寫出E→F的化學(xué)方程式_____________

(5)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物,同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有______種。

-NH2直接連在苯環(huán)上;②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體

其中,在核磁共振氫譜上有4個峰且峰的面積比為1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)以CH3CH2COCl為原料,經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品()路線為(無機試劑任選):___________________。

【答案】 甲苯 取代反應(yīng) 消耗生成的HCl,促進反應(yīng)向產(chǎn)物方向進行 13

【解析】依題意,A為芳香烴,與氯氣在光照時生成B,則A為甲苯,B中氯原子被氟原子取代生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為,C與濃硝酸、濃硫酸共熱生成D,D中硝基被還原成氨基生成E,E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)硝化生成H。據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析,A為甲苯,故答案為:甲苯;

(2)B中氯原子被氟原子取代生成C,故答案為:取代反應(yīng);

(3)E生成F的過程中副產(chǎn)物為氯化氫。吡啶含N,具有堿性,它吸收氯化氫,促進化學(xué)反應(yīng)向F方向進行,提高F的產(chǎn)率,故答案為:消耗生成的HCl,促進反應(yīng)向產(chǎn)物方向進行;

(4)E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(5)T(C7H7NO2)E()在堿性條件下的水解產(chǎn)物,①-NH2直接連在苯環(huán)上;②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體,說明含有醛基。T的符合條件的同分異構(gòu)體分兩類:一類是苯環(huán)上有兩個取代基:-NH2,HCOO-,共3種結(jié)構(gòu);另一類是苯環(huán)上有3個取代基:-OH,-CHO,-NH2,共有10種結(jié)構(gòu),一共有13種同分異構(gòu)體;其中,-NH2,-OCHO位于苯環(huán)的對位時,該有機物在核磁共振氫譜上有4個峰,峰的面積比為1:2:2:2,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:13;;

(6)CH3CH2COCl為原料,經(jīng)三步合成,由目標(biāo)產(chǎn)物逆向推理,需要合成氨基,由此推知,原料發(fā)生硝化,引入硝基;還原硝基生成氨基,氨基與酰氯發(fā)生取代生成目標(biāo)產(chǎn)物,合成路線為,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是(  )

A. 鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa++2OH + H2

B. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH+ H++ BaSO4↓+H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OHCaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+);常溫下,K(NiCO3)=1.4×10-7,H2S的電離平衡常數(shù):Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。常溫下,向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加過程中pNiNa2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )。

A. E、F、G三點中,F點對應(yīng)溶液中水電離程度最小

B. 常溫下,Ksp(NiS)=1×10-21

C. NiSNiCO3的濁液中=1.4×1014

D. Na2S溶液中,S2-第一步水解常數(shù)Kh1=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是

A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大

B. 其他條件相同時,80℃的氧化率比50℃大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D. 該氧化過程的離子方程式為:Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42—、Cl、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______________________________

②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法:

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化,其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收,其化學(xué)方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用有機溶劑提取溴后,還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物的說法不正確的是

A. 乙酸溶液的pH小于7

B. 乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)

C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色

D. 乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天,有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞,造成氯氣泄漏。

1)處理鋼瓶的方法正確的是________

A.鋼瓶推到坡下的小河里

B.把鋼瓶丟到深坑里,用石灰填埋

C.把鋼瓶扔到農(nóng)田中

2)鋼瓶處理后,工人應(yīng)立即________

A.轉(zhuǎn)移到坡下 B.轉(zhuǎn)移到坡上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:

(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。 應(yīng)量取鹽酸體積________mL ,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL。 除容量瓶外還需要的其它儀器_______________________。

(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)______________

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是___________________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因為___________________________

(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響)?

a.沒有進行A操作___________;

b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________

c.定容時俯視________________。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

加蒸餾水時不慎超過了刻度? _______________________

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硫酸的敘述中正確的是(  )

A.濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)

B.濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅,且反應(yīng)實質(zhì)相同

C.濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應(yīng)

D.濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存

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同步練習(xí)冊答案