【題目】利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護,下列說法不正確的是(
A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵電極的反應(yīng):Fe﹣2e→Fe2+
C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,鐵電極的反應(yīng):2H++2e→H2

【答案】B
【解析】解:A、若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池,此時金屬鋅為負極,金屬鐵為正極,金屬鐵被保護,可減緩鐵的腐蝕,故A正確;B、若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池,此時金屬鋅為負極,金屬鐵為正極,氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;
C、若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,形成電解池,此時金屬鐵為陰極,鐵被保護,可減緩鐵的腐蝕,故C正確;
D、若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,形成電解池,X極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),鐵電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故D正確.
故選B.
根據(jù)金屬的防護,若K置于N處,必須讓被保護的金屬接電源負極;若開關(guān)K置于M處,形成原電池,鋅作負極,金屬鐵為正極,金屬鐵被保護.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“水煤氣(CO、H2)﹣空氣”燃料電池的工作原理如圖所示,其中a、b均
為惰性電極.下列敘述正確的是(

A.甲處通入的是空氣,乙處通入的是水煤氣
B.a電極發(fā)生還原反應(yīng),b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.用該電池電鍍銅,若待鍍金屬增重6.4g,至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24L
D.a電極的反應(yīng)式包括:CO+4OH+2e═CO32+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗室僅有如下儀器或用品:燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器或用品的角度看,不能進行的實驗項目是(  )
A.蒸發(fā)
B.萃取
C.液體過濾
D.升華

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(b處NaOH的體積為l L)

則下列判斷正確的是

A. 圖中線段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1

C. 在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨、硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響,在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛,如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等.
(1)以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=QkJ.mol1 . 已知N﹣N 鍵鍵能為946kJ.mol1 , H﹣H鍵鍵能為436kJ.mol 1 , N﹣H鍵鍵能為391kJ.mol1 , 則Q=
(2)將體積均為560mL(標準狀況下)的SO2 和Cl2 同時緩慢通水中,得到1.0L溶液,則溶液pH=
(3)物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中,陰離子的電離程度較小的是(填化學(xué)式),原因是
(4)用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示,則I是(填化學(xué)式,下同),陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為

(5)氨水是一種常見的沉淀劑.向1.0L2.0×104mol.L1的MgCl2 溶液中通入 (不考慮溶液體積的變化),有白色沉淀生成.
①寫出生成白色沉淀的離子方程式
②當(dāng)反應(yīng)中開始有白色沉淀出現(xiàn)時,通人的體積(標準狀況)為 mL.(已知實驗條件下NH3 . H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l05 , Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知,F(xiàn)e2+結(jié)合S2的能力大于結(jié)合OH的能力,而Al3+則正好相反.在Fe2(SO43和AlCl3的混合溶液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是(
A.Al2S3、FeS和S
B.Fe(OH)3和Al(OH)3
C.Fe2S3和Al(OH)3
D.FeS、Al(OH)3和S

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是(  )

A. 氧化物:CO2NO、SO2、H2O B. 堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2Na2CO3

C. 銨鹽:NH4Cl、NH4NO3NH3·H2O D. 堿性氧化物:Na2O、CaO、CO2Al2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鉻化合物的廢水有毒,特別是Cr(Ⅵ)有致癌作用,對農(nóng)作物及微生物的毒害很大.目前處理的方法較多,還原沉淀法是較為廣泛的處理含鉻廢水的方法,流程如圖:

(1)步驟①中存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=;堿性溶液中Cr(Ⅵ)離子的顏色呈 . (填“黃色”或“橙色”)
(2)上述操作Ⅰ的名稱為 , 以下物質(zhì)可用于代替步驟②中的Fe2+的是
A.KMnO4(H+) B.HNO3 C.Na2SO3
(3)步驟③中出水總鉻與溶液的pH關(guān)系如圖,下列說法不正確的是

A.為有效除去Cr3+ , 加入的堿越多越好
B.Cr(OH)3可溶于強堿
C.要除去Cr3+ , 調(diào)節(jié)pH值最好為7左右
(4)已知Ksp[Cr(OH)3]=1.1×1032 , 按《污水綜合排放標準》,水質(zhì)中總鉻的濃度應(yīng)小于3×105molL1 , 當(dāng)步驟③調(diào)節(jié)pH=6時,該處理后的污水是否達到排放標準?(填“是”或“否”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.

(1)圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)在固定容積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol1 用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成NH3 , 三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其它條件相同的情況下,實驗測得反應(yīng)均進行到t min時NH3的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示:
此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器,都達到平衡狀態(tài)時,NH3的質(zhì)量分數(shù)最高的是容器(填甲、乙、丙).
圖3是實驗室在三個不同條件的密閉容器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.10mol/L,c(H2)=0.26mol/L進行反應(yīng)時,N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示.
Ⅰ該反應(yīng)實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
Ⅱ據(jù)圖3所示,②裝置中有一個條件與①不同,請指出②相對①改變的條件
Ⅲ計算實驗③的平衡常數(shù)為
(3)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時方程式可表示為:Cu+HNO3一Cu(NO32+NO+NO2+H2O(方程式未配平).3.2g Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則得到標準狀況下NO體積為 L.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案