【題目】下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（ ）

A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA

B．2.4g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

C．1 L 1molL﹣1 CH3COONa溶液中存在NA個(gè)CH3COO﹣

D．1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA個(gè)共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】

試題分析：A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；

B．1個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子生成+2價(jià)鎂離子；

C．CH3COO﹣要發(fā)生水解反應(yīng)；

D．烷烴中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為碳原子數(shù)減去1；碳?xì)潆娮訉?duì)數(shù)與H原子個(gè)數(shù)相同；

解：A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為=0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；

C．CH3COO﹣要發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3COOH，1 L 1molL﹣1 CH3COONa溶液中存在CH3COO﹣小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．分子式為CnH2n+2的烴分子中，碳原子數(shù)為n，則烷烴中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為n﹣1，C﹣H的對(duì)數(shù)為2n+2，故1molCnH2n+2的總電子對(duì)數(shù)為：n﹣1+2n+2=3n+1，含有（3 n+1）NA個(gè)共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）氣體甲的電子式 寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

（2）若紅色固體乙是一種單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（3）有人認(rèn)為，乙中還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

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已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B. 在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C. 從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

D. 從第③步到第⑤步的目的是為了提純Br2

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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）

A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極

C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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