【題目】直接尿素電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 碳電極采用多孔并用觸媒層可加快反應(yīng)速率

B. 電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. Y極的電極反應(yīng)式為H2NCONH2+H2O-6e-=N2↑+CO2+6H+

D. 電池工作時，H+向Y極區(qū)遷移，Y極周圍溶液的pH減小

【答案】D

【解析】A、觸媒層相當(dāng)于催化劑，加快反應(yīng)速率，多孔增加接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A說法正確；B、電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故B說法正確；C、Y極是負(fù)極，根據(jù)裝置圖，負(fù)極反應(yīng)式為：H2NCONH2+H2O-6e－=N2↑+CO2+6H＋，故C說法正確；D、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即H＋向X電極移動，根據(jù)C選項電極反應(yīng)式，Y極周圍溶液的pH減小，故D說法錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式：____________。

（2）寫出制備1,2二溴乙烷的化學(xué)方程式： 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象： 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（5）某學(xué)生做此實驗時,使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因:___________。

（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的某有機物和足量鈉反應(yīng)，可得Va L氣體，等質(zhì)量的該有機物如果與足量NaHCO3反應(yīng)，同溫同壓得到Vb L氣體，若Va＝Vb，則該有機物可能是( )

A．HOCH2COOH B．HO—CH2CH2—CHO C．HOOC—COOH D．CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2)被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO)列為AⅠ級高效安全滅菌消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不與水反應(yīng)。溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下圖所示裝置制取并收集ClO2。（加熱和夾持裝置均省略）

(1)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之間生成C1O2、CO2和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)A裝置中使用溫度計的目的________________。反應(yīng)開始后，可以觀察到圓底燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是________。

(3)B裝置的作用是______________。

(4)D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為________。

(5)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：

步驟1：量取ClO2溶液10.0mL，稀釋成100.,0mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑X，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

指示劑X為________。原ClO2溶液的濃度為_________g·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(6)有同學(xué)認(rèn)為KC1O3在酸性條件下與草酸反應(yīng)會生成KCl。請設(shè)計實驗證明A裝置反應(yīng)后的溶液中是否存在C1-，簡要寫出所需試劑、實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。（已知：AgClO3可溶于水）

_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為________________（填名稱）。

（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_______________（填序號）。

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

合成路線流程圖第一步已給出，請補充完整。

_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取兩種金屬組成的混合物8.0 g，加入足量稀硫酸，反應(yīng)后得到5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則混合物可能是(　　)

A. Al和Mg B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Zn和Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：

⑴寫出G、L的化學(xué)式G：______，L：____________。

⑵反應(yīng)②的離子方程式 ___________________________。

⑶反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為

1∶1∶1∶14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________。

⑷將A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，變質(zhì)過程中涉及的離子方程式為 ______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有關(guān)下列溶液的說法不正確的是

A. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)

B. 0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中：

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)

C. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合，若反應(yīng)完全時溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將m1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(　　)

A. (84m2－53m1)/31m1×100% B. 84(m1－m2)/31m1×100% C. (73m2－42m1)/31m1×100% D. (115m2－84m1)/31m1×100%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案