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【題目】用等體積的0.15mol L﹣1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三種溶液中的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為 ．

【答案】6：2：3
【解析】解：等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42﹣）相同，根據硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]= n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]= n（SO42﹣），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為c（Na2SO4）：c[Fe2（SO4）3]：c[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣）： n（SO42﹣）： n（SO42﹣）=6：2：3，

所以答案是：6：2：3．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示，其中不正確的是（ ）
A.步驟④⑤是為了富集溴
B.步驟③說明溴具有揮發(fā)性
C.步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣
D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常數(shù)K1 反應Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJmol﹣8平衡常數(shù)K2 反應Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如表實驗數(shù)據：

T（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應式為；研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在極，該電極反應式是 ．
（2）從表中實驗數(shù)據可以分析出，提高CO2轉化成CH3OH的選擇性的方法有 ．
（3）反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖． ①△H10（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有（填標號）．
A．降低反應溫度
B．投料比不變，增加反應物的濃度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0 ， 僅進行反應I． ①充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為（用a表示）．
②若經過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K為（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù)．寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP為（用P0表示，并化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的化學式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應．若將它與H2加成，所得產物結構式可能是（ ）
A.（CH3）3COH
B.（CH3CH2）2CHOH
C.CH3（CH2）3CH2OH
D.CH3CH2C（CH3）2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.遠洋貨輪船體上加裝的鋅板需定期更換

B.鐵表面鍍鋅時，鐵與直流電源的正極相連

C.鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

D.電解精煉銅時，電解質溶液的組成保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】江水受到污染，其污染的主要原因是 (　　)
①工業(yè)生產中廢液的任意排放�、谟晁屯寥赖拈L期接觸　③農業(yè)生產中農藥、化肥的過量施用　④城市生活污水的任意排放
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，還可能大量存在的是（ ）

A. OH－ B. Ag＋ C. K＋ D. CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來赤潮在我國時有發(fā)生，當赤潮發(fā)生時，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水體呈現(xiàn)紅、紫等顏色，并對生物造成危害。下列說法中不正確的是 (　　)
A.赤潮是水體富營養(yǎng)化的結果
B.含磷洗滌劑的廣泛使用與排放是赤潮發(fā)生的主要原因
C.在封閉的海灣更容易發(fā)生赤潮
D.赤潮現(xiàn)象為魚類等提供了大量食物，有利于它們的大量繁殖與生長

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ， 回答下列問題：
①該反應中氧化劑是 ， 氧化產物是。
②該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為。
（2）某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：
①該反應的氧化劑是 ， 還原劑是。
②該反應中1 mol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子。
③當有0.1 mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是L。
④請把各物質填在下面空格處，需配平：
+□=□+□+□+□

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