Question

【題目】除雜質(zhì)：所選試劑都填化學式
（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是 ， 離子方程式為 ．
（2）除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液雜質(zhì)用試劑是 ， 離子方程式為 ．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是 ， 離子方程式為 ．
（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是 ， 離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）鹽酸；HCO +H+=CO2↑+H2O
（2）Fe粉；2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）NaOH溶液；2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO +3H2↑
（4）CO2；CO +CO2+H2O=2HCO
【解析】解：（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，碳酸氫鈉和HCl反應生成氯化鈉，離子方程式為HCO +H+=CO2↑+H2O， 所以答案是：鹽酸；HCO +H+=CO2↑+H2O；（2）Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則選擇除雜試劑為Fe粉，發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 所以答案是：Fe粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）Al可與NaOH反應，而Mg不能，反應后過濾可除雜，反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO +3H2↑，所以答案是：NaOH溶液；2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO +3H2↑；（4）可通入過量二氧化碳除去Na2CO3 ， 方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， 離子反應為CO +CO2+H2O=2HCO ，所以答案是：CO2；CO +CO2+H2O=2HCO ．