（5分）
（1）在下列變化中：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水,
未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是       ，僅發(fā)生離子鍵破壞的是       。（填寫序號(hào)）
（2）下列五種物質(zhì)中①Ne ②Na2O③NH3④KOH，只存在共價(jià)鍵
的是        ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是     。（填寫序號(hào)）

（1）①    ②③
（2）③    ④

解析試題分析：（1）碘的升華克服分子間作用力，化學(xué)鍵未破壞；燒堿熔化，破壞離子鍵；氯化鎂溶于水，破壞離子鍵；氯化氫溶于水，破壞共價(jià)鍵；
（2）①Ne不存在任何化學(xué)鍵；②Na2O只存在離子鍵；③NH3只存在共價(jià)鍵；④KOH既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵，鉀離子與氫氧根離子之間是離子鍵，H與O之間是共價(jià)鍵。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的類型、化學(xué)鍵的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)為NA
B．0.1mol/L Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則外電路導(dǎo)線上不一定通過(guò)2NA個(gè)電子
D．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
①用電子式表示HCl的形成過(guò)程：
②MgCl2的電子式：    
③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子： 
④乙烯、乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2CH2、C2H4O2
⑤S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

A．①②③④⑤ B．④⑤ C．③④ D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652KJ的熱量。
（1）寫出過(guò)氧化氫的電子式                  。
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                。
1mol肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)                  。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是      。
（4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(Ⅰ)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是       。
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)
C．用天平稱量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度
(Ⅱ)現(xiàn)有下列儀器或用品：
a鐵架臺(tái)(含鐵圈、鐵夾)；b錐形瓶；c滴定管；d燒杯(若干)；e玻璃棒；f膠頭滴管；g托盤天平(含砝碼)；h濾紙；i量筒；j漏斗；k溫度計(jì)
現(xiàn)有下列試劑：
A．NaOH固體           B．碳酸鈉溶液
C．氯化鎂溶液           D．蒸餾水
試填空：
(1)如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)(虛線刻度)不正確的是       。

A．①是量筒，讀數(shù)為1.5 mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.50 mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50 mL
D．①是溫度計(jì)，讀數(shù)是1.50 ℃
(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液時(shí)，還缺少的儀器有       。
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的試劑是       (選填序號(hào))，操作方法是       、       、洗滌。
完成上述操作，上述儀器或用品用到的有       (從上述儀器或用品中選擇，填上相應(yīng)序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

將CO2通入NaOH溶液中，所得產(chǎn)物隨通入的CO2的物質(zhì)的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2            L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，將所得溶液蒸干，計(jì)算所得固體中各成分的物質(zhì)的量。
向未知濃度、體積為V L的 NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢w積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CO2，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。
（3）若反應(yīng)中CO2和NaOH均無(wú)剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示CO2的體積V(CO2)＝                    。
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推理計(jì)算出NaOH溶液的濃度范圍。
（4）寫出確定NaOH濃度的實(shí)驗(yàn)步驟，并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，只能用題中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化學(xué)試劑。）
實(shí)驗(yàn)步驟：                                     。c(NaOH)＝             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)由三個(gè)原子構(gòu)成的某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)
狀況)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為________mol；
②該氣體中所含的原子總數(shù)為________個(gè)；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L；
④該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。
(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為______________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

過(guò)氧化氫溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口�；卮鹣铝杏嘘P(guān)雙氧水的問(wèn)題:
(1)下述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是　　　　(填代號(hào))。 

A．Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O
C．2H2O22H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是　　　　(填代號(hào))。 

(3)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為　　　　　　　　。 

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