Question

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓�泊的水質(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種強(qiáng)電解質(zhì)，均由下表中的離子形成，其中C中有兩種陽離子：

陽離子	K+ Na+ Cu2+ Fe3+ NH4+
陰離子	SO42- HCO3- NO3- OH-

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后�?/span>C為黃色溶液，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加并微熱，放出刺激性氣味氣體；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；

⑤分別將B和D溶液、A和足量E溶液混合并微熱，均未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A___，B___，C___。

（2）將含1molA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為____。

（3）在A溶液中加入足量澄清石灰水，其離子方程式為___。

Answer 1

【答案】NaHCO3 KNO3 NH4Fe(SO4)2 Na2CO3 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

【解析】

①將它們?nèi)苡谒�后，C為黃色溶液，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，則C中含有鐵離子，D中含有銅離子；

②將E溶液滴入到C溶液中岀現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加并微熱，放出刺激性氣味氣體，說明E中含有氫氧根離子，C中含有銨根離子；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)只有B為紫色，說明只有B含有鉀離子，則E為NaOH；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D都產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有碳酸氫根離子，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有硫酸根離子，所以D是CuSO4，C是NH4Fe(SO4)2；

⑤將B、D兩溶液，A和足量E溶液混合并微熱，未見沉淀或氣體生成，則說明B為KNO3，A為NaHCO3，以此來解答。

(1)由上述分析可知：A、B、C的化學(xué)式分別為A： NaHCO3，B：KNO3，C：NH4Fe(SO4)2；

故本題答案為：NaHCO3，KNO3，NH4Fe(SO4)2；

(2)將含1mol NaHCO3的溶液與含lmol NaOH的溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，將溶液蒸干得到Na2CO3；

故本題答案為：Na2CO3；

(3)在NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

故本題答案為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。