Question

對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　　）

• A、在蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
• B、向50mL18mol?L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量小于0.45mol
• C、常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應(yīng)
• D、反應(yīng)CuSO₄+H₂S═CuS+H₂SO₄能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀H₂SO₄

Answer 1

分析：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水而變黑；
B．根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)被還原的H₂SO₄為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半；
C．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；
D．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析．

解答：解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故A正確；
B．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL 18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0.45mol，故B正確；
C．濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜，所以常溫下濃硫酸可用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，反應(yīng)CuSO₄+H₂S═CuS+H₂SO₄能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀H₂SO₄，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意濃硫酸的吸水性、脫水性以及強(qiáng)氧化性等性質(zhì)．