【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一種白色晶體,易溶于水,常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下:
⑴軟錳礦要先制成礦漿的目的是______________,葡萄糖(C4H12O6)與MnO2反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
(2)用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,“調(diào)pH并過濾”時(shí),應(yīng)調(diào)整的pH范圍為______________,濾渣1的主要成分為____________(填化學(xué)式)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9% ,則1噸該軟錳礦可制得馬日夫鹽________t。
【答案】 增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料利用率 12:1 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 5.0~7.8 Fe(OH)3和Al(OH)3 MnCO3+2H3PO4 =Mn(H2PO4)+CO2↑+H2O 2.59(或2.5935)
【解析】⑴軟錳礦要先制成礦漿,可以增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料利用率,葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O,反應(yīng)中MnO2中Mn的化合價(jià)由+4變成+2價(jià),是氧化劑,化合價(jià)變化2,葡萄糖是還原劑,其中C元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+4價(jià),化合價(jià)變化4×6=24,根據(jù)化合價(jià)升降守恒,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12:1,故答案為:增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料利用率;12:1;
(2)用H2O2溶液氧化溶液中的亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;
(3)根據(jù)幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH,“調(diào)pH并過濾”時(shí),調(diào)整的pH的目的是沉淀鐵離子和鋁離子,但不能使錳離子沉淀,pH范圍為5.0~7.8,濾渣1的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3,故答案為:5.0~7.8;Fe(OH)3和Al(OH)3;
(4)碳酸鈉與硫酸錳反應(yīng)生成碳酸錳,加入磷酸使碳酸錳生成Mn(H2PO4)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2H3PO4 =Mn(H2PO4)+CO2↑+H2O,故答案為:MnCO3+2H3PO4 =Mn(H2PO4)+CO2↑+H2O;
(5)根據(jù)MnO2 ~ Mn(H2PO4)2·2H2O
87 285
1t×87%×(1-9%) m[Mn(H2PO4)2·2H2O]
則= ,解得:m[Mn(H2PO4)2·2H2O]= 2.59t,故答案為:2.59。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是
A.鐵是一種較活潑的金屬 B.Fe2O3在常溫下可以導(dǎo)電
C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D.在常溫下鐵絲容易與水反應(yīng)放出H2
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【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是()
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
B. 在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1,2—二溴乙烷
C. 實(shí)驗(yàn)室利用乙醇制取乙烯
D. 在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷
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【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機(jī)硫),煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。回答下列問題:
(1)將H2S通入FeCl3溶液中,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________。
(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。
①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的電子式為_____________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。
③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C═O | C═S | H—S | C≡O(shè) |
E/kJmol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g),該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0,相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí),不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡)如圖1所示;某溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。
由圖1可知,催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為____________;由圖2可知,P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=_____
(保留2位有效數(shù)字)。
(3)常溫下可發(fā)生反應(yīng):ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq),達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______[已知:Ksp(ZnS)=2.93×10-25;H2S電離常數(shù);Ka1=9.5×10-8,Ka2=1.3×10-14]。
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【題目】下圖為礦泉水瓶上的部分說明文字,列出了飲用天然水理化指標(biāo),這里的鈣、鉀、鈉是指
A、原子 B、分子 C、單質(zhì) D、元素
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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C. 膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D. 膽礬中的結(jié)晶水,加熱時(shí)不會(huì)分步失去
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【題目】以下有關(guān)描述正確的個(gè)數(shù)是( )
①甲苯分子中的所有原子可能共平面 ②苯乙烯中的所有原子可能共平面
③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu) ④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)
⑤甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代,其分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】頭孢羥氨芐(如圖)被人體吸收效果良好,療效明顯,且毒性反應(yīng)極小,因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對(duì)頭孢羥氨芐的說法中正確的是
·H2O
A.頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2O
B.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí),分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol
C.在催化劑存在的條件下,1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2
D.頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在
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【題目】下列說法不正確的是
A.嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染
B.使用二氧化硫增白的食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害
C.使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害
D.食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚
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