【題目】I、通常情況下,微粒AB為分子,CE為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出CD;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答。

1)用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒:C________,D_________。

2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:______________________。

II、AB、CD、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,ACBD分別為同主族,BC的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。AE形成的化合物的化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題:

1D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_________________,這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有___________________。

3A2B的沸點(diǎn)高于A2D,其原因是______________________

4B、CE三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為111,在25℃時(shí),將該鹽溶于水,測(cè)得溶液pH>7,理由是_________________(用離子方程式表示);將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照,不考慮水分的揮發(fā)),溶液的pH近似為7,則該過程的總化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

【答案】.(1NH4+OH

2Al33NH33H2O=Al(OH)33 NH4+Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH4+;

.(1;(2;離子鍵、共價(jià)鍵;(3H2O分子之間存在氫鍵;

4ClOH2OHClOOH2NaClO =2NaClO2;

【解析】試題分析:、(110電子微粒有:H2O、NH3CH4、HFNH4+、OH-、Al3+、Na+O2-、F-等微粒,A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀,該白色沉淀為AlOH3MgOH2,應(yīng)為Al3+Mg2+和氨水溶液的反應(yīng),則CNH4+,B溶于A,說明AH2O,BNH3D應(yīng)為OH-,故答案為:NH4+OH-

2)氨水溶液呈堿性,Al3+Mg2+和氨水溶液的反應(yīng)生成AlOH3MgOH2,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O═AlOH3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═MgOH2↓+2NH4+,故答案為:Al3++3NH3+3H2O═AlOH3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═MgOH2↓+2NH4+;

AB、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,則A為氫元素;AE形成的化合物化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子,故E為氯元素;AC同主族,處于ⅠA族,BC的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同,則B的最外層電子數(shù)為7-1=6,處于ⅥA族,BD為同主族,原子序數(shù)B小于D,則B為氧元素,D為硫元素;C原子序數(shù)大于氧元素,C與氫元素為同主族,故C為鈉元素。

1D為硫元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;

2)由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH,氫氧化鈉是離子化合物,由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成,電子式為.晶體中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵,氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵,故答案為:;離子鍵、共價(jià)鍵;

3H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不存在氫鍵,故H2O的沸點(diǎn)比H2S高,故答案為:H2O分子之間存在氫鍵;

4B、C、E三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為111,該鹽為NaClO,次氯酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中ClO-發(fā)生水解:ClO-+H2OHClO+OH-,使溶液呈堿性,溶液pH7;將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照,不考慮水分的揮發(fā)),HClO分解為HCl與氧氣,HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl,故最終溶液幾乎為NaCl溶液,溶液的pH近似為7,則該過程的總反應(yīng)方程式為2NaClO=2NaCl+O2,故答案為:ClO-+H2OHClO+OH-2NaClO=2NaCl+O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeOFe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:

1鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

2圖中濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)

330% H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

4煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O,將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學(xué)式)。

足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學(xué)式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]四川含有豐富的礦產(chǎn)資源,釩礦、鈦礦、黃鐵礦等七種礦產(chǎn)儲(chǔ)量位居全國第1位。回答下列問題:

1V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中鍵角 120°填“>”、“<”或“=”;SO3分子中S原子的雜化軌道類型為 ;V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉Na3VO4,該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 。

2VO2+在酸性條件下可被草酸H2C2O4還原為VO2+,草酸被氧化為CO2該反應(yīng)用于釩含量的測(cè)定。寫出反應(yīng)的離子方程式 。

3鈦在元素周期表中的位置為 ,其電子排布式為 。用乙醚從TiCl3的飽和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O綠色晶體,其配位數(shù)為6,將1mol該晶體加入到足量硝酸銀溶液中可得2mol白色沉淀,則該配合物的化學(xué)式是 。

4科學(xué)家通過X射線探明,黃鐵礦FeS2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,若在FeS2晶體中陰陽離子間最近距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則晶體密度表達(dá)式為 g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是(

AO3 B.H2O C.K2SO4 D.C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

B. 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子

C. 任何元素在自然界中的存在形式都有化合態(tài)和游離態(tài)

D. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1用正確的序號(hào)填空: 12C、13C、14C; 紅磷白磷; H2OD2O;CH3CH2OHCH3OCH3; CH4CH3CH3

互為同位素的是 ; 互為同素異形體的是 ;

互為同分異構(gòu)體的是 互為同系物的是

2由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

金屬A不

斷溶解

C的質(zhì)

量增加

A上有氣

體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

裝置甲中作正極的是_____ ___ 填“A”或“B”。

裝置乙溶液中Cu2+向_____ __極移動(dòng)填“B”或“C”。

裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于___ ___填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”

四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____ ___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

物 質(zhì)

熔點(diǎn)(

沸點(diǎn)(

密度(g/cm3

乙 醇

-117.0

78.0

0.79

乙 酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%

——

338.0

1.84

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

30mL的大試管A中按體積比144的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

按如圖1所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510分鐘

待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置,等待分層.

分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥。

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題:

1)配制該混合溶液的主要操作步驟為:______,寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:______

2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于其分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

3)步驟中需要小火均勻加熱,其主要理由是:______。

4)指出步驟所觀察到的現(xiàn)象:______;分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌,可通過洗滌除去______(填名稱)雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為______(填字母)。

AP2O5B.無水Na2SO4C.堿石灰 DNaOH固體

5)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去),與上圖的裝置相比,下圖裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有:____________、_________。(寫出兩條即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各粒子:①H3O、NH4Na+;②OH、NH2F;③O2、Na、Mg2;④CH4、NH3H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵有方向性和飽和性

B. 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)

C. 配位鍵在形成時(shí),由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子

D. 金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

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