【題目】將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中,下列敘述正確的是(
A.H+被氧化
B.SO42向正極移動(dòng)
C.Cu片逐漸溶解
D.溶液酸性減弱

【答案】D
【解析】解:負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e=Zn2+ , 正極反應(yīng)為2H++2e=H2↑,Cu、SO42不參與電極反應(yīng),原電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),A.正極反應(yīng)為:2H++2e=H2↑,氫離子得到電子被還原,故A錯(cuò)誤;
B.原電池放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以SO42向負(fù)極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.Cu為正極,正極上氫離子得到電子,銅的質(zhì)量不變,故C錯(cuò)誤;
D.該裝置的正極反應(yīng)為2H++2e=H2↑,所以溶液中c(H+)逐漸減小,溶液酸性減弱,故D正確;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定的說(shuō)法中正確的是

A. 一般用石蕊試液作中和滴定的指示劑 B. 滴定時(shí)應(yīng)控制滴加速率:先快后慢

C. 標(biāo)準(zhǔn)液濃度越大,滴定誤差越小 D. 滴定時(shí),眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

純凈物

混合物[來(lái)源

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2017安徽合肥期末)X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)_______;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

(2) 單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(3) 元素W位于周期表的第________族其非金屬性R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因:_____________________________。

(4) R的一種氧化物能使品紅溶液褪色工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

(5) Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組有機(jī)物中,只需加入溴水就能一一鑒別的是

A. 已烯、苯、 四氯化碳 B. 已炔、己烯、四氯化碳

C. 已烷、苯、乙醇 D. 甲苯、苯、已烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙,圖2NaBH4/H2O2燃料電池,則下列說(shuō)法正確的是

A.圖2電池放電過(guò)程中,Na從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

B.圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4― 8e+ 8OHBO2 + 6H2O

C.若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b直接相連,則鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)紅色

D.若用KI淀粉溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、bA、B電極相連,鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色,則b接的是A電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),火焰呈黃色

溶液中含有Na+

B

向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

C

室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11;0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。

HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強(qiáng)

D

用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管,F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈

存在可逆過(guò)程:

Fe3++AgFe2++Ag+,且溶解度AgCl<Ag2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,aL的密閉容器中加入2molNO2g, 發(fā)生如下反應(yīng):2NO2 2NO + O2, 此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molNO同時(shí)生成2n molNO2

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molNO同時(shí)生成n molO2

C. 混合氣體中NO2、NOO2的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1

D. 混合氣體中NO2體積分?jǐn)?shù)為50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中除大量OH外,還有Cl、ClO ClO3 ,且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9:2:1,則原混合氣體中Cl2HCl體積之比為

A5:2 B2:5 C 3:1 D1:3

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