【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究;卮鹣铝袉栴}:

1)驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液,試管b中盛有6.4g銅片。

①儀器a的名稱是___。

②在銅與硝酸的反應(yīng)中,硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有___。

③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液,可生成沉淀的質(zhì)量是___ g。

2)探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),且HNO3只被還原成NO

Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___。

Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。

③反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)n(Fe2+)=___。

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數(shù))。

【答案】分液漏斗 酸性和強(qiáng)氧化性 9.8 Fe+4HNO3()=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 1:3 1.68

【解析】

(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱;

②反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化生成硝酸銅,部分降低生成氮的氧化物;

③銅完全反應(yīng)生成硝酸銅,向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液,銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀,根據(jù)n=計(jì)算銅的物質(zhì)的量,根據(jù)銅原子守恒計(jì)算氫氧化銅的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算;

(2)①鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,結(jié)合原子守恒和電子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,結(jié)合原子守恒和電子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式;

5.6g Fe粉的物質(zhì)的量為=0.1mol,根據(jù)得失電子守恒和物料守恒分析解答;

④一氧化氮的物質(zhì)的量為:0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)。

(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗;

②反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化生成硝酸銅,硝酸表現(xiàn)酸,性部分降低生成氮的氧化物,硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;

6.4g銅的物質(zhì)的量為=0.1mol,向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液,銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀,根據(jù)銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.1mol,故m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g

(2)①鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3()=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;

Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;

③根據(jù)得失電子守恒和物料守恒可知:n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.1mol;3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=3[0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)],解之得:n(Fe3+)=0.025moln(Fe2+)=0.075mol,所以溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)1:3;

④一氧化氮的物質(zhì)的量為:0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)=0.3-3×0.025mol-2×0.075mol=0.075mol,所以生成NO氣體的體積為:0.075mol×22.4L/mol=1.68L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g),則反應(yīng)達(dá)平衡后甲、乙兩容器中說法不正確的是(

溫度T

平衡常數(shù)K=64

恒容且V=1L

Fe2O3

CO

Fe

CO2

1 mol

1 mol

1 mol

1 mol

1 mol

2 mol

1 mol

1mol

A.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡

B.乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%

C.甲中CO的轉(zhuǎn)化率為60%

D.甲、乙兩容器中 CO的體積分?jǐn)?shù)相等

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【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知:①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫:燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_____________________。

(3)若要用此裝置證明酸性:HNO3H2CO3H2SiO3,進(jìn)而證明非金屬性:NCSi,從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì):①稀HNO3 ②稀鹽酸、厶妓徕}、Na2SiO3溶液、SiO2。試劑AC分別為________(填序號(hào));試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明NC、Si的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為原因是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ能量,根據(jù)能量變化示意圖,下列說法不正確的是

A.①、②的數(shù)值分別為13701852

B.拆開H2Og)中的1 molH-O鍵吸收463kJ的能量

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-482kJ·mol-1

D.已知H2O(1)=H2O(g) H>0,說明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高

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【題目】現(xiàn)有AlCl3MgSO4混合溶液,向其中不斷加入0.1mol·L-1NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl-SO42-的物質(zhì)的量之比為(

A.61B.13C.23D.31

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【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)

C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題:

(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______

(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4.與CO互為等電子體的一種分子為______(寫化學(xué)式,下同),與CO互為等電子體的一種離子為______。

(3)丁二酮肟()是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______,2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

(4)丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物,圖B是硫代氧的結(jié)果:

①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。

②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______(填選項(xiàng)字母)。

A.σ鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.π鍵

(5)人工合成的氧化鎳往往存在缺陷,某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài),兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

(6)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學(xué)式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種有機(jī)烯醚,可以用烴A通過下列路線制得:

則下列說法正確的是(

A.的分子式為C4H4O

B.①、②、③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去

C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3

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