Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。

① m、p、r是由這些元素組成的二元化合物；

② n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體；

③ q具有強(qiáng)氧化性，q的水溶液常用于漂白和殺菌；

④ 0.01 mol·L1r溶液的pH為2，p是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，s通常是難溶于水的混合物。

上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。

（1）Y原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖是 。

（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。

（3）r的電子式為 ；物質(zhì)n的用途有 （任寫一種即可）。

（4）q與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)后得到的溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。

（5）W、X、Y按原子個(gè)數(shù)比為2 ：1 ：1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（質(zhì)譜分析法測(cè)得t的相對(duì)分子質(zhì)量為60），化合物t是 （寫名稱）。

（6）常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）（2分）

（2）r(Cl)>r(C)>r(O)（或Cl>C>O）（2分）

（3）（2分）；生產(chǎn)鹽酸（生產(chǎn)漂白粉等合理答案均給分）（1分）

（4）ClO-+H2OHClO+OH-（2分）（5）乙酸（或醋酸）（2分）

（6）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.7kJ·mol－1（3分）

【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物；n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n是氯氣，Z是Cl；q具有強(qiáng)氧化性，q的水溶液常用于漂白和殺菌，因此q是次氯酸，則m是水，r是氯化氫，W是H；0.01 mol·L1r溶液的pH為2，p是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，p是甲烷，所以X是C，Y是O。s通常是難溶于水的混合物，屬于甲烷的鹵代烴。

（1）氧原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖是。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是）r(Cl)> r(C)> r(O)。

（3）氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為；氯氣的用途有生產(chǎn)鹽酸（生產(chǎn)漂白粉等）。

（4）次氯酸根離子水解，溶液顯堿性，離子方程式為ClO-+ H2OHClO+ OH-。

（5） W、X、Y按原子個(gè)數(shù)比為2 ：1 ：1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（質(zhì)譜分析法測(cè)得t的相對(duì)分子質(zhì)量為60），化合物t是乙酸（或醋酸）。

（6）常溫常壓下2.4g甲烷是0.15mol，p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，所以1mol甲烷完全燃燒放出的熱量是，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.7kJ·mol－1。