若NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,12g C60中含有的碳原子數(shù)為NA
  2. B.
    3.9 g金屬鉀變?yōu)殁涬x子時(shí),失去的電子數(shù)為 NA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L以任意比例混合的CO2 與CO氣體中含有的碳原子數(shù)約為2NA
  4. D.
    在1 L 1 mol·L-1的鹽酸中,所含氫原子數(shù)約為NA
A
B選項(xiàng)中鉀為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol；C選項(xiàng)中碳原子為1mol，D選項(xiàng)中鹽酸電離的氫離子為1mol，水中含有的氫原子遠(yuǎn)多于1mol。
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1 g　Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．

25℃，1.01×105Pa，64 g　SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．

NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH4)的質(zhì)量比為7∶4

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的質(zhì)量比為7︰4

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
  2. B.
    25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
  3. C.
    NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的質(zhì)量比為7︰4
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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