【題目】【加試題】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下:

(1)寫出反應的離子方程式: (任寫一個)

(2)若在實驗室中完成反應,為避免鋁的損失,需要解決的問題是 ,可采取的措施為 。

(3)溫度高于200時,硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4:1),該反應的化學方程式是 。

(4)若用右圖所示實驗裝置制取Al(NO3)3,通入水蒸氣的作用是

【答案】(1)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(Al2O3 + 2OH=2AlO2 + H2O)

(2)如何控制反應終點(或硝酸的用量) 將加入稀硝酸改為通入過量CO2

(3)4Al(NO3)32Al2O312NO2↑+3O2

(4)升高溫度、攪拌,加快反應速率

【解析】

試題分析:(1)反應涉及:鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣,氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,反應方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;

(2)硝酸屬于強酸,可以溶解氫氧化鋁沉淀,導致Al元素損失,需要解決的問題是:如何控制反應終點(或硝酸的用量),可以將加入稀硝酸改為通入過量CO2,避免氫氧化鋁沉淀溶解;

(3)溫度高于200時,硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體,兩種氣體應是二氧化氮與氧氣,二者體積之比為4:1,滿足原子守恒與電子轉(zhuǎn)移守恒,反應方程式為:4Al(NO3)32Al2O3+12NO2↑+3O2↑;

(4)由于水蒸氣溫度較高,可以升高反應體系的溫度,且可以起攪拌作用,可以加快反應速率。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),K1 H1<0

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),K2 H2<0

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(Ⅱ)達到平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1= .其他條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”“不變”)

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,含0.2mol NaOH水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序為 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1)可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。

a、向溶液A中加適量水 b、向溶液A中加適量NaOH

c、向溶液B中加適量水 d、向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I一定溫度下,某容積為2 L的密閉容器內(nèi),某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖,依圖所示:

(1)該反應的化學方程式是_____________________。

(2)在圖上所示的三個時刻中,_______(填t1、t2或t3)時刻達到化學反應限度。

II一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應速率是0.36 mol/(L·min)求:

(1)平衡時D的濃度=___________________。

(2)B的平均反應速率υ(B)= ___________________________。

(3)x=_________。

(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________(化為最簡整數(shù)比)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【加試題】甲醇又稱木醇木精,沸點64.7,是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體.甲醇有毒,誤飲5~10mL能雙目失明,大量飲用會導致死亡.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g) H=Q1kJmol﹣1

又查資料得知:CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g) H=Q2kJmol﹣1

H2O(g)=H2O(l)H=Q3kJmol﹣1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 。

2)甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池,下圖是以甲醇燃料電池(甲池)為電源的電解裝置.已知:A、B、C、D、E、F都是惰性電極,丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 (假設反應前后溶液體積不變),當向甲池通入氣體a和b時,D極附近呈紅色.回答下列問題:

a物質(zhì)是 ,A電極的電極反應式為 。

乙裝置中的總化學反應方程式為

當乙裝置中C電極收集到224mL(標況下)氣體時,丙中溶液的pH= 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cyrneine A對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?捎孟闱弁(jīng)過多步反應合成:

下列說法不正確的是( )

A. 香芹酮的分子式為C10H14O

B. Cyrneine A可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應

C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 與香芹酮互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g。回答下列問題:

(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?

(2)通過計算確定該有機物的分子式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,由CO2H2制備甲醇的過程中含有下列反應:

反應1:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) ΔH1

反應2:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應3:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH3

其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應1、3的活化能如圖2所示。

1)則ΔH2________ΔH3(大于、小于等于”),理由是________。

2)反應1ΔS1______0(填>、=或<=),指出有利于自發(fā)進行的溫度條件____(較高溫度或:較低溫度”)

3)將體積比為1:1H2CO2充入容積可變密閉容器內(nèi),若只進行反應1,下列措施中能使平衡時增大的是____________(填序號)

A.升高溫度B.增大壓強C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

4)為了提高CO2H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量;工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是____________

5)在溫度為300℃時,使-定量合適體積比為的H2CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應。該溫度下反應2進行程度很小可看成不進行,請在圖3中畫出CO、CH3OH濃度隨時間變化至平衡的定性曲線圖。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)C(碘化鉀淀粉溶液)、D()、F(紫色石蕊試液)

1)若A中燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應的化學方程式為______。

2)如何檢查裝置G的氣密性:______(寫出操作方法和現(xiàn)象)。

3Gb瓶內(nèi)宜加入的液體是______;實驗開始后B中的現(xiàn)象是______,C中的現(xiàn)象是______F的現(xiàn)象是______。

4E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應的化學方程式:__________________________________________。

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