Question

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A、NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

B、a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b

C、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
B、等體積混合，若a=b恰好完全反應(yīng)，因CN^-的水解溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）；
C、利用酸的電離常數(shù)比較酸性的強(qiáng)弱，再利用鹽中酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大來(lái)分析；
D、利用電荷守恒來(lái)分析．

解答：解：A、在NaHCO₃溶液中存在質(zhì)子守恒，即c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故A正確；
B、等體積混合，若a=b恰好完全反應(yīng)，因CN^-能水解，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-），a＜b時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，則溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-），即所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）時(shí)a≤b，故B錯(cuò)誤；
C、由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.8×10^-5＞4.9×10^-10＞5.6×10^-11，則酸性CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，顯然等濃度時(shí)Na₂CO₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故C錯(cuò)誤；
D、因溶液不顯電性，則所有陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離及溶液中離子濃度的關(guān)系，明確溶液中的溶質(zhì)及酸性強(qiáng)弱的比較、電荷守恒、質(zhì)子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．