【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O +O2

B. 由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：

C. NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O++CO32-

D. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)：CaC2+H2O →CaO+C2H2

【答案】B

【解析】

A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)： O2+4e-+2H2O =4OH-，故A錯(cuò)誤；

B. Na原子失去1個(gè)電子被Cl原子得到，形成的化合物為離子化合物，則由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程表示為：，故B正確；

C. HCO3-結(jié)合水電離出的H+生成H2CO3，水解平衡的離子方程式為：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；

D. 碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑，故D錯(cuò)誤。

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型,回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨②氫氧化鈉溶液③CaCO3④HCl⑤熔融氯化鈉⑥CH3COOH⑦CH4⑧蔗糖），其中能導(dǎo)電的是_______，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（用序號(hào)作答）

（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式

①NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：_________。

②NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：_______。

Ⅱ．某無(wú)色混合物水溶液 ,可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向該溶液中加入足量稀鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，且不考慮氣體溶解；

（2）向I中所得的濾液中滴加足量溶液產(chǎn)生白色沉淀；試回答下列問(wèn)題：

肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______； 可能存在的離子是_____； 肯定存在的陽(yáng)離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度至少為_____________；

為了檢驗(yàn)以上推斷,用實(shí)驗(yàn)的方法確定溶液中是否存在第一問(wèn)中肯定存在的陰離子和第三問(wèn)中可能存在的離子：

第一步：向溶液中滴加過(guò)量的________溶液填化學(xué)式，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

第二步：加入過(guò)量的_________溶液填化學(xué)式,其目的是_____________；

第三步：過(guò)濾,再向?yàn)V液中加入___________溶液填化學(xué)式,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3、SiO2等）制備，制備流程如圖所示：

已知：a.步驟①的主要反應(yīng)為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列說(shuō)法正確的是

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行

B. 步驟①中每生成44.8L CO2共轉(zhuǎn)移7mol電子

C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小，則有利于生成Cr2O72—

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，下列說(shuō)法中正確的是

A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙

B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙

C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙

D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲在高端、尖端科技產(chǎn)業(yè)日顯重要。工業(yè)上開(kāi)發(fā)銅陽(yáng)極泥[主要成分碲化亞銅(Cu2Te)，少量Ag、Au]回收碲，其工業(yè)流程如下：

(1)碲是ⅥA族元素，Cu2Te中碲元素的化合價(jià)為_______________。

(2)“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是______________。

(3)“濾液②”中主要陰離子是_______________。

(4)“還原”階段，理論上得到1 mol Te，則消耗_________mol Na2SO3。

(5)CuC2O4分解的化學(xué)方程式為____________。

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