【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（ ）
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3

【答案】A
【解析】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)中，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，還等于其計量數(shù)之比，所以X2（氣）、Y2（氣）和生成物的計量數(shù)之比=1：3：2，設(shè)生成物的化學(xué)式為R，方程式為X2（氣）+3Y2（氣）=2R（氣），根據(jù)原子守恒知，R的化學(xué)式為XY3 ， 故選A．
同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)中，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，還等于其計量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒計算生成物化學(xué)式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1：2B.1：3C.3：1D.1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的8倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　 �。�

A. 60% B. 40% C. 50% D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的是（ ）
A.用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
B.稱量4.5g純堿時，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤
C.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾
D.萃取操作時，選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。 某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是______________。

(2)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是_________________。

(3)若撤去裝置B，對實驗的影響是_______________________。

(4)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是_______________________。

(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是______，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_________，測得產(chǎn)品的純度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ） ①1mol O2的質(zhì)量是32gmol﹣1；②H2的摩爾質(zhì)量是2g；③1mol H+的質(zhì)量是1g；④對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量．
A.①②③
B.③④
C.③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗、現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論不正確的是

選項

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

加熱鋁箔，鋁箔熔化卻不滴落

石蠟油分解產(chǎn)生的氣體能使試管中溴的四氯化碳溶液褪色

食鹽水浸泡過的鐵釘放入試管中，一段時間后，導(dǎo)管口形成一段水柱

向蔗糖中加人濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹

結(jié)論

氧化鋁的熔點比鋁的高

石蠟油的分解產(chǎn)物中含不飽和烴

鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制，請回答下列問題：

(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有________________________；

(2)計算：98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為__________，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL

(3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應(yīng)放在步驟_____之前進(jìn)行(填“序號”)。

(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________；

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；

③定容時，俯視液面_________；

④用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用過量的乙酸和異成醇制備乙酸異戊酯，原理(如圖所示) 和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

熔點/℃

沸點/℃

水中溶解度

異戊醇

88

0.8123

-117

131

微溶

乙酸

60

1.0492

17

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

-78

142

難溶

下列說法正確的是

A. 常溫下，可用過濾的方法分離乙酸異戊酯和水溶液

B. 反應(yīng)中，加入過量的乙酸的主要目的是加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. 為了除去產(chǎn)物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后靜置、分液

D. 為了除去產(chǎn)物中混有的異戊醇，應(yīng)選擇如圖所示裝置中的c裝置

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