【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:

查閱相關(guān)資料得知:

i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42,自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

物質(zhì)

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問題:

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。

(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

(4)⑤中酸化是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________

【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高浸出率 漏斗、燒杯 3NaBiO3 + Cr2(SO4)3+ 7NaOH+ H2O = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 +3Bi(OH)3 2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O 冷卻結(jié)晶 2.5mol·L1 0.10mol

【解析】

(1)將鉻鐵礦石粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高浸出率;(2)操作I、III、IV均是過濾,則用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和漏斗、燒杯;(3)常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-,則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NaBiO3 + Cr2(SO4)+ 7OH+ H2O = Na2CrO4 + 3Na2 SO4 +3Bi(OH)3;(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,在轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)不變,則該反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O;(5)從溶液中得到晶體的一般操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉;(6)根據(jù)圖像可知加入氫氧化鈉時(shí)沒有立即產(chǎn)生沉淀,這說明酸過量,首先發(fā)生酸堿中和。當(dāng)沉淀不再發(fā)生變化時(shí)需要?dú)溲趸c是180mL。繼續(xù)加入氫氧化鈉沉淀開始減小,即氫氧化鋁開始溶解,溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液是40mol,則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積是120mL,所以與鐵離子反應(yīng)的氫氧化鈉溶液體積是60ml,物質(zhì)的量是0.06mol/L×5mol/L=0.3mol,所以根據(jù)方程式Fe3++3OH=Fe(OH)3↓,所以鐵離子是0.1mol。沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉,則根據(jù)原子守恒可知硫酸鈉的物質(zhì)的量是=0.5mol,則硫酸的濃度是=2.5mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣,下面是常用的有機(jī)物的表示方法:

(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為________(填序號(hào),下同);屬于結(jié)構(gòu)式的為________;屬于鍵線式的為________;屬于比例模型的為________;屬于球棍模型的為________

(2)寫出⑨的分子式:________,官能團(tuán)名稱_________________

(3)寫出⑩中官能團(tuán)的電子式:__________、__________。

(4)②的分子式為________,最簡(jiǎn)式為________。

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 常溫時(shí)烷烴的同系物中只有四種呈氣態(tài)

B. 已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體,則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為六種

C. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物,它發(fā)生硝化反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

D. 同系物具有相同的最簡(jiǎn)式

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【題目】2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mLHNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),下列有關(guān)判斷正確的是

A. 反應(yīng)后溶液中cNO3=0.85mol/L

B. 反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C. 反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D. 1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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【題目】A-F為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。其中A為單質(zhì),B與C的組成元素相同,且B為淡黃色固體;D、E、F的溶液均顯堿性,其中E和F屬于鹽,E被廣泛用于玻璃、造紙和紡織等。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。(“”表示一步反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化,部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B___,C___,E___。

(2)AD的化學(xué)方程式是___。

(3)BD的化學(xué)方程式是___。

(4)區(qū)分E和F兩種固體的方法是:分別取等量的E和F兩種固體少許于試管中,操作,現(xiàn)象和結(jié)論是___

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【題目】下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色,又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A.①②③④ B.②③④

C.②④ D.只有②

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【題目】合金具有許多優(yōu)良的性能.下列物質(zhì)屬于合金的是

A. 氧化銅 B. 生鐵 C. D.

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【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。

(1)若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A俗稱苛性鈉,W為無色無味氣體,C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。

①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。

②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(2)若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體,其中A、W為單質(zhì),C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.

①B的化學(xué)式為________________

②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí),_____________(填“能”或“不能”)用向上排空氣法收集B。

③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(3)若A為淡黃色固體單質(zhì),W為氣體單質(zhì),B、C均為酸性氧化物。

①由B生成C時(shí),每生成1molC,消耗W的物質(zhì)的量為_________________

②C溶于水形成化合物D,在加熱的情況下,D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能形成順反異構(gòu)的是(

A11—二氯乙烯B2—丁烯

C.丙烯D1—丁烯

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